《河南省信阳市2017－2018学年高一化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市2017－2018学年高一化学10月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省信阳市2017-2018学年高一化学10月月考试题一、选择题16我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏17下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水1
2、8有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO419.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是20.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等1L2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA32
3、g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.B. C. D.21下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和C2H4 D等温等体积的O2和N222瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A14 B12 C11 D2123.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A.B. C. D.24.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B.200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl
4、-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度25在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是AAB2 BA2B CAB3 DA3B26茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和27.等体积的硫酸
5、铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.123 B.169 C.133 D.13628配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是图CB12A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B转移溶液时，有液体飞溅 C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度29硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为A. 0.15molL-1 B. 0.3molL-1 C
6、. 0.45molL-1 D. 0.2molL-130已知：体积为VmL质量分数为a%的硫酸，密度为gmL-1，摩尔质量为Mgmol-1，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系式正确的是A B CM=Va%D二、非选择题44（7分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（2）已知CO、CO2的混合气体质量共14.4 g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_g。（1分）（3）质量比为513234的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_。（2分）（4）质量分数为a的某物
7、质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为。（2分)45（13分）如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。（2分）配制时正确的操作顺序是（用字母表示）_；（2分）A用30m
8、L水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶_；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_。（4）若在
9、标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。（填字母）（2分）（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。（2分）（化学部分）答案16.C 17.C 18.D19.C【解析】A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。20.D 【解析】标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氮气和氧气的混合气体中含有1 mol原子，所含
10、的原子数为NA，故正确；同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氦气的物质的量相同，所含的分子数相等，但原子数不等，故错误； 2 molL-1的氯化镁溶液的体积为1L，所含氯离子数为4NA，故正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；O2和O3均由氧原子构成，32 g O2和O3含有的氧原子的物质的量n=2 mol，故含有原子数为2NA，故正确。21.A【解析】A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分
11、子数不同。22.B【解析】甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，其物质的量之比为1/16：4/32=12。23.A【解析】由=，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。24.C【解析】物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2 molL-1，与2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为2=2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2)，则=21，
12、D项错误。25.C【解析】试题分析：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B22X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB326.B【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检验Fe3的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和
13、胶头滴管，选项D不符合题意。27.B【解析】设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为169，选B。28.C29.A30A【解析】根据c=，n=，则m=m(溶液)a%=Va%=，所以c=，故A项正确，B项错误；根据M=，m=m(溶液)a%=Va%，n=cV，则M=，故C项错误；根据=，m(溶液)=，则=，故D项错误。注：大题除标注的每空2分外，其余每空1分44. （7分）【答案】（1）64 g/mol ，32
14、 （2）5.6（3）15109 （2分） （4）1000q(am+bn)/c(m+n-p)（2分）45.（13分）【答案】 （1）12 （2）BD （3）12.5（2分） BCAFED（2分，顺序错或不完整不给分） 偏低 偏高 偏高 （4）A （5）0.3mol/L【解析】本题分析：本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。（1）c浓=12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。（3）应配500ml所需盐酸，n=c浓V浓=c稀V稀= 12mol/LV浓= 0.3mol/L500mL，V浓=12.5mL，该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓
