《河北省衡水中学滁州分校2017－2018学年高二化学6月调研考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学滁州分校2017－2018学年高二化学6月调研考试试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年第二学期6月调研考试卷高二化学试题注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。) 1.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ）A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱，
2、水的离子积常数都会减小2.下列有关方程式书写正确的是（ ）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HOHH2OBH2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+ HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O3.对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A.升温增压 B.降温减压 C.升温
3、减压 D.降温增压4.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2 ， 在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（）A.X22Y2 2XY2B.2X2Y2 2X2YC.3X2Y2 2X3YD.X23Y2 2XY35.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （）A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC.常温下，1 L 0
4、.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L6.已知2A（g）+B（g）n C（g），在密闭容器中进行，K（300）K（350），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示下列说法正确的是（）A.该反应正反应是吸热反应B.反应温度升高，A的转化率增大C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态7.某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 该温度下在甲、
5、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示下列判断不正确的是（ ） 起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢8.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ） A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D
6、.正反应放热，L是固体或液体9.下列对化学反应的认识正确的是（ ）A.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B.如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C.化学反应过程中，断键吸热，成键放热D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H010.某温度下，中水D2O的离子积常数为1.61015 ， 若用pH一样的定义来规定pD=lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（ ）A.该温度下，中性溶液的pD7.0B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25mol/L
7、的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.011.对于A2+3B22C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ）A.v（A2）=0.4 molL1s1B.v（D）=6 molL1min1C.v（C）=0.6 molL1s1D.v（B2）=0.8 molL1s112.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)：v(B)：v(C)：
8、v(D)=m：n：p：q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应A B C D 13.100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠(固体) B水 C碳酸氢钠溶液 D氨水14.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变15.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(
9、aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是( )A. H1H2H3 B. H1H3H2 D. H1H3H216.一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（ ）A. 升高温度,可能引起由c向b的变化B. 该温度下,水的离子积常数为1.01013C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化17.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，
10、达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 18.下列实验操作或者结论正确的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B. 实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤
11、进行操作C. 25 时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D. 实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀19.下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.合成氨工业：温度控制在500左右B.接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C.侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D.石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化20.下列操作正确且能达到实验目的的是()A. 验证化学能转化为电能 B. 制备无水氯化镁C. 制备Fe(OH)2
12、 D. 配制一定物质的量浓度的溶液21.对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）A. A、C两点的正反应速率的关系为v(A)v(C)B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC. 维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xyD. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p122.已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100
13、)，水的离子积Kw=l.010-12mol2L-2。下列说法中正确的是（ ）A. 0.05molL-1的 H2SO4溶液，pH=1B. 0.001molL-l的NaOH 溶液，pH=11C. 0.005molL-l的H2SO4溶液与0.0lmolL-l的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL23.用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是（ ）A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动B. 阳极的电极反应式为: C+2O2-4e-=CO2C
14、. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb电极24.常温下，Ksp（CaSO4）=9106 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（） A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103mol/L25.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B.CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)C.H1H2 H2H3D.H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，
