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1、,原子核外电子排布规律,第二课时,电子分层排布的依据是什么？什么是能层、能级？有什么样的关系？,1,在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？,2,为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？,3,4,从哪几个方面来描述原子核外电子运动状态？,掌握构造原理及电子排布遵循规律,学习目标,能够描述核外多电子的运动情况,了解原子基态，激发态，光谱,掌握1-36号元素的核外电子排布式,画出Mg 、K、Ca、Fe原子的原子结构示意图：,K,Ca,Fe,Mg,2, 多电子原子里，电子排布一定遵循能层能级由低到高的原则吗？,1, 能量的大小是严格按照先能层后能级的顺序
2、递变的吗？,原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进 入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,能级交错,5, 什么是基态，激发态？光谱是如何产生的？,原子的发射与吸收光谱,低能量轨道电子,吸收能量,高能量轨道电子,原子吸收光谱,低能量轨道电子,释放能量,原子发射光谱,6, 同一能级电子排布是如何排布的？遵循什么规律？,每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两 个电子存在 。,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时 电子尽可能分占不同的原子轨道， 自旋状态相同,全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d
3、5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,3.洪特规则,排布规律,1,2,3,原子核外电子排布遵循的原理,7, 我们用什么样的方法来描述核外电子的排布呢？,8, 我们又是怎么来描述核外电子的运动状态的？,2基态原子电子排布式：,元素符号； 轨道符号(带电子层数)（按电子层由小到大顺序）； 电子个数(右上角)。,练习:写出下列元素的电子排布式: Na： K： Br：,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p63d104s24p5,(1)原子电子排布式书写格式：,(2)原子外围电子排布式： 原子
4、实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。 在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。 也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式。,练习:写出下列元素的原子实表示式: Na： S： Ca: Ni:,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p63d84s2,Ar3d84s2,1s22s22p63s23p4,1s22s22p63s23p64s2,Ar,Ne,原子的电子排布式和轨道表示式,(1)轨道表示式的书写格式： 元素符号； 轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)； 电子及自旋状态(、)。,练习:画出下
5、列元素的轨道表示式: C： Na：,铁原子的电子排布图,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,1s,2s,2p,3p,3d,3s,4s,核外电子排布的表示方法,1，电子式 2，结构示意图 3，电子排布式 4，轨道表示式,原子的最外层电子,原子核外电子不同运动状态,原子核外电子不同能量,原子的核外电子在能层的分布情况,1，（2009）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A：He B C1s2 D,2，短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（ ） A5 B6 C7 D8,写出24Cr原子的轨道表示式和电子排布式,写出29Cu原子的轨道表示式和电子排布式,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,Thank you !,
