《江西省樟树市2016－2017学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省樟树市2016－2017学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省樟树市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题3分，共48分）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A硅胶作袋装食品的干燥剂 B氯气作水杀菌消毒剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】A【解析】A硅胶吸附水蒸气，发生物理变化，没有发生化学变化，故选A；B氯气与水反应的生成物次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，过程中发生化学变化，故不选B；C二氧化硫与色素结合为无色物质，发生化学变化，故不选C；
2、D肥皂水中的碱性物质中和蚊虫叮咬时分泌的甲酸，发生化学变化，故不选D。2下列叙述正确的是A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】试题分析：A催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D在同浓度的盐酸
3、中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；故选D。考点：反应热和焓变。3化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全C将Na2CO310H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去D用酸式滴定管向滴有酚酞的
4、NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和【答案】B【解析】A正确；B只能证明淀粉已经水解，不能说明淀粉已经水解完全，故B错误；C正确；D正确。故选B。4下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOC能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO、Cl、NHD含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca2【答案】B【解析】A、ClO、水解使溶液呈碱性而使酚酞试液变红，所以本组离子不能大量共存；Bc(H)c(O
5、H)，溶液呈碱性，OH、Na、Cl、S2、不发生反应，本组离子可以大量共存；C溶液呈碱性， OH、发生反应，本组离子不能大量共存；D、OH发生反应，生成的再与Ca2发生反应，本组离子不能大量共存。故选B。【点睛】本题在判断溶液中离子共存问题时，附加条件多是关于溶液酸碱性的，所以确定溶液酸碱性成为解决问题的关键。5用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为NAB常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC2L1mol/LNa2S 溶液中S2-和HS-的总数为2NAD65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA【
6、答案】D【点睛】电子守恒的关系是解决氧化还原反应问题的基本依据。6断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则CC键的平均键能为A386 kJ/mol B347kJ/mol C368 kJ/mol D414 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：丙烷分子C3H8中含有2个C-C键，8个C-H键；在新戊烷分子C(CH3)4中含有4个C-C键和12个C-H键，假设C-C键键能为x，C-H键键能为y，则2x+8y=4006，4x+12y=6356，解得x=347，y=414，所以CC键的平均键能为347kJ/mol，答案
7、选B。考点：考查有机物的键能与反应热的关系的知识。7下列离子方程式书写正确的是A等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：Ba2+2OH-2 HCO3-BaCO3CO32-H2OB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HclOCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4+HCO3-2OH-NH3H2OCO32-H2OD向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-3BaSO4 2Al(OH)3【答案】C【解析】略8苯环上连接一个甲基（CH3）和三个Cl的有机物结构共有多少种A4 种 B5种
8、 C6种 D7种【答案】C【解析】本问题相当于确定六氯苯的三个Cl被CH3和两个H取代，两个H可以处在邻、间、对的位置，之后介入CH3，得到的有机物结构共有6种，故选C。9在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？）Y（g）Z（s）， 并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是A压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响B若正反应为放热反应，则X一定为气态C若X为非气态，则正反应为放热反应D若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，X的体积分数增大【答案】B【解析】略10下列各溶液中，有关成分的物质的量浓
9、度关系正确的是A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c c 【答案】C【解析】试题分析：10mL05molL1CH3COONa溶液与6mLlmolL1盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HC
10、l的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl）c（Na），溶液呈酸性，c（H）c（OH），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na）c（CH3COO），c（H）c（CH3COO），故为c（Cl）c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），故A错误；01molL1的NaHB溶液pH为4，说明HB为弱酸根，且HB电离程度大于其水解程度，电离生成B2，水解生成H2B，所以c（B2）c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB）最大，所以c（HB）c（B2）c（H2B），故B错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化
11、钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na）c（SO42），根据物料守恒，n（SO42）=n（NH4）+n（NH3H2O），所以c（SO42）c（NH4），故c（Na）c（SO42）c（NH4）c（OH）=c（H），故C正确；相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4浓度相等，即2c=c（NH4Cl），亚铁离子抑制铵根离子水解，所以pH相等的(NH4)2SO4溶液， (NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液：cc（NH4Cl）c，故D错误；故选C。考点：考查离子浓度大小的比较。11某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
12、放电时电池的总反应为： Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+【答案】C【解析】试题分析：放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原
13、反应，充电是放电的逆过程。A放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-xLi+C6，故B正确；C充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi+C6+xe-LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+xe-，可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；
14、故选C。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查二次电池的充放电原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，在写电极反应式时注意装置中有自由移动的Li+，C选项考查学生的仔细程度。12向含1molNaClO的稀溶液中通入1molCO2，充分反应后，生成1molHClO和1molNaHCO3，经检测，所得溶液呈酸性。下列有关说法中不正确的是A上述所得溶液中：c(HClO)c(HCO3-)c(CO32-)B上述反应的离子方程式为：ClO- + CO2 +H2OHClO+ HCO3-C上述所得溶液中：c(ClO-)+c(HClO)c(
15、HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D上述所得溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(ClO-)【答案】A【解析】HClO电离产生H+， NaHCO3水解产生OH-，所得溶液呈酸性，说明HClO的电离程度 大于NaHCO3的水解程度。AHClO的电离程度 大于NaHCO3的水解程度，所以c(HClO) c(HCO3-)，故A不正确；B酸性H2CO3HClO，故B正确；C1molNaClO成为ClO-和HClO，1molCO2成为HCO3-、c(CO32-和H2CO3，故C正确；D电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(ClO-)，故D正确。13向1L含0.01molNaAlO2和0.02
