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1、课题1 常见的酸和碱（1）,常见的酸,实验10-1：向溶液中加入酸碱指示剂,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,一、酸碱指示剂：,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂. 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。,你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
2、,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？,浓硫酸的特性,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
3、浓硫酸滴到纸张、木材上，会使纸张、木材碳化。稀硫酸滴到纸上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐碳化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。有很强的腐蚀性。,硫酸和盐酸的用途：,硫酸:重要的化工原料；生产化肥、农药 、火药、染料；冶炼金属，精炼石油；金属除 锈；干燥剂。 盐酸：重要的化工原料；金属表面除锈； 制药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红 酚酞：不变色,铜除外，镁、锌、铁有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，生成黄色溶液； 氧化铜溶解，生成蓝色溶液。,氢氧化铜溶解，生成
4、蓝色溶液； 氢氧化铁溶解，生成黄色溶液。,石灰石溶解、产生大量气泡；有白色沉淀产生。,1、与指示剂作用： 酸能使紫色石蕊试液变红色， 无色酚酞试液不变色。 提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,三、酸具有相似的化学性质：,注：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,结论：酸+ 金属盐 + 氢气,如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2、酸与金属反应：,酸与某些金属反应 注意： A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面
5、的 金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B、排在金属活动性顺序越前面的金属，反应 现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象； C、具有强氧化性酸与金属反应，不能生成氢 气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等； D、该类反应属于置换反应。,3、酸与金属氧化物反应：,如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O,结论：酸 + 金属氧化物 盐 + 水,注：该反应过程中，金属元素的化合价不变， 酸中的原子团不变。,4、酸与碱的反应：,如：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O （蓝色) Fe(OH)3 + 3H
6、Cl = FeCl3+ 3H2O （黄色 ）,中和反应（属于复分解反应）,结论：酸 + 碱 盐 + 水,如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,5、酸与盐反应：,结论：酸 + 盐 新盐 + 新 酸,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸,CD,再见！,
