《江西省2017中考化学研究复习 第一部分 考点研究 第八单元 金属和金属材料 课时1 金属材料 金属资源的利用和保护(精练)检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2017中考化学研究复习 第一部分 考点研究 第八单元 金属和金属材料 课时1 金属材料 金属资源的利用和保护(精练)检测（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护精练版习题一、单项选择题(本大题包括5小题，每小题2分，共10分)1. (2016邵阳)下列物质不属于合金的是()A. 生铁 B. 钢 C. 黄铜 D. C602. (2016扬州)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是()A. 在车船的表面喷涂油漆B. 将使用后的菜刀用布擦干C. 洗净铁制品表面的油膜D. 在铁制品表面镀上一层锌3. (2016广州)下列有关金属的说法正确的是()A. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C. 灯泡里的灯丝常用钨制成D. 地球上金属矿物资源储量有限，可再生4. (
2、2016南宁)如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错误的是()第4题图A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C. 碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出5. (2017原创)三氧化二铁和氧化铜的混合物3.20 g，高温下与足量的一氧化碳充分反应后，得到固体的质量可能是()A. 2.24 g B. 2.40 g C. 2.56 g D. 4.00 g二、选择填充题(本大题包括2小题，每小题3分，共6分)6. (2017原创)下列有关合金的说法中，正确的是()A. 合金属于金属材
3、料B. 合金的熔点比其成分金属高C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属弱D. 青铜、黄铜的硬度_纯铜7. 保护金属资源的有效途径有()A. 大力开采金属矿物B. 回收利用废旧金属C. 禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D. _三、填空与说明题(本大题包括4小题，共24分。化学方程式2分，其余每空1分)8. (2016北京)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。(1)下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是_(填序号)。(2)出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：_。9. 铁合金在生产、生活中应用广泛。(1)地球上的铁元素以_(填“单质”或“化合物”)
4、的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是_。(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是_，在防盗门表面喷漆，其防锈原理是_，喷漆前用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_。10. (2015重庆A)初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。,第10题图)(1)中发生反应的化学方程式可以是_。(2)中，铁钉主要与空气中的氧气、_发生反应。(3)中除去铁锈的化学方程式为_。(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为_(用字母表示)。 11. (2016天津改编)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_(填字母)。A. 金属硬币
5、B. 铝制导线C. 铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_(填字母)。A. 在干燥的空气中B. 在潮湿的空气中C. 浸没在植物油中(4)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式_。(5)铁锅在潮湿的空气中易生锈，为防止铁锅生锈，可采取的措施是_。铜眼镜架戴久了也会产生绿色的
6、铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除与空气中氧气和水有关外，还与空气中的_有关，这样判断的依据是_。(6)废旧的铁锅不要随意丢弃，应回收再利用，这样做的意义是_。四、实验与探究题(本大题包括2小题，共14分。化学方程式2分，其余每空1分)12. (2015绥化)某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：第12题图(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为_。(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_。B装置_(填“能”或“不能”)用来收集CO。(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比
7、反应前氧化铁的质量减少了2.4 g，则加入a管中氧化铁的质量是_g。13. (2015眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。第13题图【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，_(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气，二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。_，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生
8、锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a. 硫酸钠溶液b. 无水乙醇c蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列_涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a. 镀锌铁b. 镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a. 银粉b. 铜粉c. 镁粉【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法_。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)14. (2016枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯
9、铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g。通过计算回答，该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。答案1. D2. C【解析】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，因此破坏铁锈蚀的条件，就可以防止其锈蚀。在车船的表面喷涂油漆，能使船体隔绝氧气和水，可减缓其锈蚀，A不符合题意；将使用后的菜刀用布擦干，能减少其与水接触，可减缓其锈蚀，B不符合题意；洗净铁制品表面的油膜，
10、使铁制品暴露在氧气与水蒸气的环境中，不能减缓其锈蚀，C符合题意；在铁制品表面镀一层锌，可以使铁制品隔绝氧气和水，同时锌在空气中，其表面生成一层氧化膜，阻止内部的铁被氧化，因此可减缓铁制品的锈蚀，D不符合题意。3. C【解析】铝元素是地壳中含量最多的金属元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，最早使用的金属是铜，A错误；不锈钢属于合金，合金的特点是抗腐蚀性强、熔点低、硬度大，B错误；钨的熔点高，常用作灯泡里的灯丝，C正确；金属矿物资源是有限的，不可再生，D错误。4. D【解析】木炭与氧化铜反应的条件是高温，因此为了提高加热的温度可给酒精灯加网罩，A正确；实验中生成了二氧化碳气体，二氧化碳通入到澄清石
11、灰水中，会与其反应生成CaCO3白色沉淀，因此可观察到澄清石灰水变浑浊，B正确；此反应中，碳得到氧生成二氧化碳，碳被氧化，表现出还原性，C正确；实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，否则会使水倒流至试管内，可能造成试管炸裂，D错误。5. B【解析】假设3.20 g固体全为三氧化二铁时，充分反应后得到固体的质量为2.24 g；假设3.20 g固体全为氧化铜时，充分反应后得到固体的质量为2.56 g；所以混合物充分反应后所得固体质量的范围在2.24 g2.56 g之间，故选B。6. A大于7. B防止金属腐蚀(或寻找金属代用品等)8. (1)AC(2)金的化学性质稳定，铁的金属活
12、动性比金强【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，金饼是由纯金制成，玉印不属于金属材料，青铜属于合金，故选AC。(2)铁的化学性质比较活泼，能与氧气、水共同作用生成铁锈，而金的化学性质稳定，不易和其他物质反应，即铁的金属活动性比金强。9. (1)化合物赤铁矿(或磁铁矿、菱铁矿等合理即可)(2)生铁的硬度比纯铁大隔绝空气(或氧气)和水Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O【解析】(1)铁的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物形式存在，用于炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。(2)生铁是铁的合金，合金的硬度一般比纯金属高，所以制防盗门一般用生铁，而不用纯铁；铁生锈是铁与空气(或氧气
13、)和水共同作用的结果，在防盗门表面喷漆可将铁与空气(或氧气)氧气和水隔绝，防止其生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水。10. (1)FeCuSO4= CuFeSO4(合理即可)(2)水蒸气(3)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O(4)bac【解析】(1)由题意可知，蓝色溶液为可溶性铜盐溶液(如硫酸铜、氯化铜溶液等)，铁钉和硫酸铜溶液反应能置换出铜，在铁钉表面生成一层红色的铜单质，反应的化学方程式为FeCuSO4= FeSO4Cu。(2)铁钉生锈的条件是铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触。(3)用稀盐酸除铁锈，铁锈(主要成分是Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O。(4)铁钉生锈生成三氧化二铁的水合物，生成物的质量等于铁的质量加上参与反应的氧气和水蒸气的质量，所以锈蚀铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉与盐酸反应，即三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，质量减小，无锈铁钉的质量小于锈蚀铁钉的质量，根据质量守恒定律，有一部分铁元素进入到溶液中变成了氯化铁，所以无锈铁钉的质量比原来光亮铁钉的质量小；由以上分析可知铁钉质量由大到小的顺序是：锈蚀铁钉光亮铁钉无锈铁钉，即bac。11. (1)C(2)Fe CuSO4= FeSO4 Cu(3)B(4)
