《江西省奉新县第一中学2017－2018学年高一化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省奉新县第一中学2017－2018学年高一化学下学期第一次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、奉新一中2020届高一下学期第一次月考化学试卷提示：答案请全部转移到答题卡上；考试时间100分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137第卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数质量数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是( )A.B.C.D. 2.下列能量转化过程与氧化还原反应有关的是()A.三峡水电 B.火力发电 C.光伏发电D.风力
2、发电3下列表示物质结构的化学用语不正确的是()AH2O的结构式为H-O-H B10个中子的氧原子的核素符号：C14C结构示意图 D Na2O2的电子式Na+2- Na+4在短周期元素中，金属元素的有（ ）A22种 B23种 C5种 D13种5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin)，下列说法正确的是()A.Ts的同位素原子具有相同的电子数 B. Ts是第六周期第A族元素C.Ts在同族元素中非金属性最强D.中子数为176的Ts核素符号是Ts6下列叙述正确的是（ ）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B每个水分子内含有两个氢键C凡是能电离出离子的化合物都是离子
3、化合物D元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素7X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( )AXY BY2X2 CY3X DXY28原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()Aa和其他3种元素均能形成共价化合物B元素的非金属性次序为cbaCd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69同一周期的X、Y、
4、Z三种元素，已知气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3，则下列判断正确的是()A原子半径：XYZB氧化物对应水化物的酸性：HXOH2YO3H3ZO3C元素原子得电子能力：XYZ D阴离子的还原性：ZYX10.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）A分子数、原子数和中子数均相同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同 D分子数和气体质量均不同11.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A.HBO2 B. H3BO3 C. H2BO3 D.H2B4O712.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是()A.2H
5、与D互为同位素B.D+核外有无电子C.H2与D2互为同素异形体D.1O与O的质量相同13.在下列分子结构中，原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是()APCl5 BHClO CICl DBF314.根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是() 元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价2157153最低价2313A.氢化物的沸点： B.与形成的化合物可能是共价化合物C.元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D.元素最高价氧化物对应的水化物酸性强于硫酸15.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量12
6、1 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量为()A992 kJ B248 kJ C496 kJ D926 kJ16.在如下图所示装置中，可形成原电池的有( ) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共52分）17.(6分) (1)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断粒子含有_个质子和_个中子，在、两种核素中,与粒子有相同质子数和中子数的是 ；(2)某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1
7、 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：Z_，该原子M层电子数为_；X离子的电子式为_。18.（8分）(1)下列变化中 BaCl2溶于水 AlCl3溶于水液氨制冷Na2O2溶于水水汽化固体KOH熔化。仅发生共价键破坏的是 （填序号）；(2)已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_ _；若B、D属同主族元素的单质分子，写出反应的化学方程式：_ _；若A、B均是含2个原子核的微
8、粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为：_。19（12分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f分别与d、h形成的化合物，其中熔点较高的是_（写化学式）；(2)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_；(3)已知2.3克 e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出25.55 kJ热量，则在相同条件下e的单质在足量d2中燃烧放出51.1KJ热量，反应中转移电子数为_；(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)212H2O。向盛有10 mL 1
9、 molL1 R溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：R在水溶液中电离方程式_；m点反应的离子方程式：_；若在R溶液中改加20 mL 1.1 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。20.(6分) X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为 ；(2)上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)；(3) Y或G的单质可作水消毒剂，写出实验室制G的单质
10、反应的化学方程式_；(4)X与Y按原子个数比1:1形成的化合物H，用电子式表示H的形成过程 。21.(12分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。(2)与化合物乙组成元素相同的物质丁中含离子键，请写出丁的电子式_；(
11、3)将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，负极电极反应式为_；(4)甲与水反应的化学方程式是_；(5)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_；有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)22(8分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问
12、题：(1)工业上制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_；(2)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_(举一例)。(3)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式_。答 案CBDCA DBACA CBCDC C17（6分，每空1分）(1)22 He (2)20 8 Ca2+ 18.（8分，每空2分）(1) (2)2F22H2O=4HFO2 O2+2H2S=2H2O+2S HSOH=S2H2O 19（12分，每空2分）(1)Al2O3(2) (或HH或HCCH等其他合理答案均可)(3)0.2NA(4)NH4Al(SO4)2=NH4+Al3+2SO42-NHOH=NH3H2O0.02620（6分，除标注外，每空2分）(
