《河南省南阳市2017届高三化学下学期期中质量评估试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市2017届高三化学下学期期中质量评估试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南阳市2016年秋期高中三年级期中质量评估化学试题 注意事项： 1本试卷考试时间90分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题
2、包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1下列变化一定属于化学变化的是 导电 爆炸 缓慢氧化 SO2使品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置HNO3变黄色 16O与18O互变 A. B. C. D. 2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，标况下产生22.4L气体，转移电子数一定为2NA B.lmolC12参加反应转移的电子数一定为2NA C.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe(OH)3胶体，其胶体微粒为 0.lNA D. 50mL，l2 m01L-1的盐酸与足
3、量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 3实验室型需用480mL 0.lmol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液操作正确的是 A称取7.68g CuSO4，加入480mL水 B称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0g CuSO4，加入500 mL水 D称取12.5g胆矾配成500 mL溶液4下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB火碱蔗糖溶液氯化钠溶液NH3H2O三氧化硫C胆矾石灰水硫酸钡Al (OH)3NH3D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇5.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：当m
4、、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率其中，能说明反应一定达到平衡状态的是 A. B. C. D. 6已知氧化性：Cl2IO3 Fe3+I2，以下实验结论或预测正确的是 A往溶液中加入过量氯水，再加入淀粉振荡，溶液不变蓝色说明无I存在； B向FeCl2溶液中滴加碘水，再加KSCN溶液，溶液变红； C淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明碘盐中含有I03一 D往Fel2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色说明Fe2+被氧化为Fe3+ 7不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体
5、同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A B C D8关于区分等浓度的Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，下列说法不合理的有 用pH试纸测定两溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液； 用两支试管分别取两种溶液少许，滴加几滴酚酞试液，红色深的是Na2CO3溶液； 用两支试管分别取两种溶液少许加热，有气泡产生的是NaHCO 3溶液； 用两支试管分别取两种溶液少许滴加稀盐酸，首先产生气泡的是NaHCO 3溶液； 用两支试管分别取两种溶液少许滴加Ba (OH)2溶液，立即产生白色沉淀的是Na2CO3 溶液；用两支试管分别取两种溶液少许滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀和气泡的是NaHCO3溶液。
6、A2句 B3句 C4句 D5句9某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，取该溶液l00mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤该溶液，烘干灼烧得到1.60g固体，向上述过滤液中加入足量BaCl2得4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列对该溶液的叙述中正确的是 A至少存在5种离子 B. Cl- 一定存在，且c(Cl-)0.4molL一1 CSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在10.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数
7、之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是 A常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物 B. R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 CR是金属元素 D.R的气态氢化物不能在氧气中燃烧 11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、 AI(OH)4 -、SO42 常温下，pH=14的溶液中：C032-、Na+、S2-、 Al(OH) 4 - 室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br、Ba2+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42 使甲基橙变红的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe
8、3+ 室温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I A B C D 12.下列有关对海水的处理说法中正确的是A第步中除去粗盐中的S042、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为：氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，过滤后加盐酸 B第步中结晶出的MgCl26H2O可在蒸发皿中加热制无水MgCI2 C在第步中的反应离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+SO42十2HBr D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏13. (NH4) 2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4) 2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O将反应后的
9、气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A生成的沉淀是BaSO4 B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 c生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为l：3 D从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质是NH4C114用图所示装置（熔融CaF2CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原Ti02制备金属钛。下列说法正确的是 A电解过程中，Ca2+向阳极移动 B阳极的电极反应式为：C
10、+2O24e一=CO2 C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是pb电极15.如图，向A中充入1molX、lmol Y，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使蹰容器中各自发生下述反应，A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L，下列说法错误的是 A反应速率：v（B）v(A) BA容器中X的转化率为80% C平衡时Y体积分数：AB D平衡时的压强：pB2pA16将一定质量的镁铜合金加入到l00mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，产生NO2和NO气体，
11、反应后向所得溶液中加入4molL一1的NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得所得沉淀过滤干燥后质量增加了10.2g，则下列说法不正确的是 A开始加入合金的总物质的量为0.3mol B生成的气体在标准状况下大于4.48LC所加NaOH溶液体积为150mL D原硝酸浓度为6molL一1第卷（填空题共52分）二、填空题 17.（4分）现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH (0.1mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、酚酞(0.1 mol/L)，某化学小组，为了将它们鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤： (1)将四瓶溶液用A、B、C、D标记 (2)取
12、少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组，A、B为一组 (3)取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液A，可观查到明显现象，可以鉴别出：则A为： 。 (4)再取已鉴别出的溶液A2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在整个过程中无明显的实验现象：可知C为 。 18.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原予结构示意图为 。 (2)元素的非金属性：Q W。(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
13、 (4)原子序数比R多1的元素，该元素的一种氢化物X能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。X的电子式为 。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。19.(12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）。请对其方案进行完善或评价。(1)实验室将B、C、E相连后，以 、 （填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入
