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1、考点聚焦:,1、掌握化学实验安全常识 2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作 3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验 4、掌握常用实验操作技能 5、掌握化学计量在化学实验中的应用 6、掌握物质的量浓度溶液的配制 7、掌握相应的化学计算,（一）化学实验基本方法,一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，
2、宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。,（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。等等。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等 4.认识安全标志：（常用）,二混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发,注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。,操作：制过滤器、组装装置、过滤
3、。,按图组装置、滤液倒入蒸发皿、先小火、再大火、玻棒搅拌、残留少量液体时停止加热、余热蒸干。,2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。 实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,注意事项：,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷
4、片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不可蒸干。,（2）萃取：,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 主要仪器：分液漏斗、烧杯,操作过程：,振荡,静置,分液,待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。,小结：,混合物的分离,过滤、蒸发 蒸馏、分馏 萃取 洗气 离子检验和除杂,化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计： 实验原理、反应条件 仪器的选择与洗涤 仪器装置的连接 气密性检查 药品的取用 加热方法的选择 尾气的处理,2、汇
5、报结果写实验报告,一个完整的化学实验报告应包括的内容： 实验名称 实验目的 仪器装置的连接与药品 实验操作步骤 实验现象记录 实验结果与数据处理,三、离子检验（取少量样品）,四.除杂（加过量试剂）,1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等 五、其他,（二） 化学计量在实验中的应用,一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）： 是用来解决宏观物质与微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（七个基本物理量之一）
6、 2.摩尔（mol）: 是物质的量的单位。通常把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 3.阿伏加德罗常数： 1mol物质中所含的“微粒数”,物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 即 n =N/NA 4.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 物质的量=物质的质量/摩尔质量 即 n = m/M,综合,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,二、气体摩尔体积,1.气体摩尔体积（Vm） （1）
7、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 即n=V/Vm 3.特殊条件下的气体摩尔体积 （1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol,4、阿伏加德罗定律：,同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （n.P.T） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积 约占 22.4L,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,利用理想气体状态方程可得到若干推论,1、物质的量
8、浓度,1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。（用CB表示） 单位 ： mol/L。,三、物质的量在化学实验中的应用,物质的量浓度（mol/L）=,表达式：,2.一定物质的量浓度的配制,（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。,计算,称量,溶解,（冷却）,洗涤,定容,摇匀,（转移）,保存,操作步骤：,例：配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,（2）主要操作步骤？,配制溶液的注意事项： A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B.使用前必须检查是否漏水. C.不能在容量瓶内直接溶解. D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E.定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.,计算、称量、溶解、洗涤、定容,3、物质的量浓度的应用 1）溶液稀释 C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液）V(稀溶液),2）溶液混合 C(浓溶液)V(浓溶液) + C(稀溶液）V(稀溶液) =C（混合溶液）V（混合溶液）,溶液混合前后溶质的物质的量不变，但溶液体积不能简单相加减。,3）浓度换算：,
