《河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(十一)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(十一)(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(十一)选择题(每小题只有一个选项符合题意)1已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=221kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热为221 kJ/molB稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3 kJC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3 kJ2在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2,在某温度下经过反应生成2mo
2、lSO3,此时密闭容器内压强是反应前压强的()A2倍 B1.5倍 C0.9倍 D0.5倍 3能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是()A铜片作原电池的负极,石墨作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液4仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度5下列说法不正确的是()A中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C探究
3、催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象D已知4H+4I+O2=2I2+2H2O,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 molL1KI溶液、0.1 molL1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液6与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH4+NH2,以下叙述中正确的是( )A液氨中含有H2O,NH3H2O,NH3,NH4+,NH2等微粒B液氨中c(NH4+)c(NH2)是一个随温度升高而减小的常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c
4、(NH4+)=c(NH2)D任何温度下,只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)和c(NH2)一定相等7对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是()A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂8常温下,向20.00mL 0.1000molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中:c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH)C点d所示溶液中:c(SO42)c(NH3
5、H2O )c(OH)c(NH4+)D点c所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH)T1,P1bcaT1,P2T2,P2C%yT/t/sP3P4 9在容积一定的密闭容器中,反应A2(g)B2(g) xC(g),符合图所示关系。对图的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ()AP3P4,y为A2转化率BP3P4,y为A2浓度 CP3P4,y为混合气密度DP3P4,y为C的体积分数10在一定温度下,将气体X和Y各 1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z H在反应过程中,X的物质的量与时间的关系如下表所示:下列说法不正确的是()
6、t/min024681618n(X)/mol1.6001.2001.1001.0751.0001.000A46min时间段内Z的平均反应速率为2.5103mol/(Lmin)B此温度下该反应的平衡常数K=1.44C达平衡后,升高温度, 减小,则正反应H0D若保持其他条件不变,再充入1.6mol Z,达新平衡后Z的体积分数不变1125,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离的c(OH)分别是:NaOH溶液中_; Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是_(
7、填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案 。12已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,现设计如图所示装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的 (填“正”或“负”)极,铅蓄电池正极反应式为 。(2)Ag电极上的反应式是 ,析出的物质共 g。(3)Cu电极的电极反应式为 ,CuSO4溶液的浓度 (填“减 小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间变
8、化的曲线,这个量x最有可能表示的是 (填序号)。 a两个U形管中产生的气体的体积 b两个U形管中阳极质量的减少量 c两个U形管中阴极质量的增加量13甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应和,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、 压强的关系如图:已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应 速率为 。在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)图中的P1P2
9、(填“”、“”或“=”),100时平衡常数为 。保持反应体系为100,5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol,化学平衡将向 移动(填“向左”“向右”或“不”)(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)该反应的H0,S0(填“”、“”或“=”)若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离出来C充入He,使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2 14(2013 江苏卷)元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道
10、全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 。Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式: 。X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1mol该配合物中含有键的数目为 。 高二化学假期作业十一每个选择题5分,共50分1B 2C 3C 4A
11、5B 6D 7B 8D 9D 10C11(12分)(1)1.01011mol/L 1.0103mol/L NaOH溶液 (2)NaOH (3)COH2OHCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去;这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的12(14分)(1)负 PbO24HSO42-2ePbSO42H2O (2)2H2e=H2 0.4 (3)Cu2eCu2 不变 (4)b13(14分)(1)0.030molL1min1 增大 ;2.25102;向左;(2);BD 14.(10分)(1)4 ZnS (2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4) 正四面体 CCl4 或SiCl4 等 (5)16NA或166. 021023史书记载,结束了三国分裂局面的晋武帝司马炎共有儿子26人,但太子司马衷却天生痴愚。晋武帝想废太子,另择继承人,皇后劝说:“立嫡以长不以贤,岂可动乎!”于是晋武帝没有更换太子。由此可见,晋武帝选太子是依据- 5 -