《河北省曲周县2018届高三化学10月调研考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省曲周县2018届高三化学10月调研考试试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省曲周县2018届高三化学10月调研考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量H-1,C-12,O-16,Na-23,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64一单项选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分）1右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A“红梅味精，领先（鲜）一步”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝
2、”丙三醇3下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质ACO2CuO氨气NH3H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O5Na2O2-丙氨酸Cu(OH)2聚乙烯4.化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（）A光导纤维的主要成分是单质硅B新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C明矾可用于自来水消毒D福尔马林可用于食品保鲜5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （） A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
3、C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu26.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 （）A3:1 B2:l C1:1 D任意比7有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.
4、0 molL18科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）AO和F无正化合价B1mol O2参加反应，转移1mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应9安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是（）A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:151025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HS
5、O3-、ClO-B0.1molL-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- C0.1molL-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D由水电离产生的c(H+)=110-13molL-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-11下列离子方程式书写正确的是 A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H = Fe2+ 2H2OBNaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2OH+2HCO3= BaCO3+2H2O+ CO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=A
6、lO2+2H2O12下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A B C D13.过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是（）A实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，
7、并放出一种无色气体.14工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）A 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度：c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO）c（OH）c（H）C t2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸15如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转
8、化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4。BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)316. 向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol,C.c点时的溶液中D. 时发生的离子反应为H+OH-=H2O17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”
9、说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 gcm3的消毒液，下列说法正确的是() A需要称量NaClO固体的质量为144.0gB上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器C配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低二非选择题（本题3小题，共计49分）18. （15分）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气打开活塞b，使约2ml的溶
10、液流入D试管中，检验取出溶液中的离子接着再向B中通入一定量的SO2气体更新试管D，重复过程，检验取出溶液中的离子（1）仪器B的名称是，棉花中浸润的溶液为，目的是 （2）实验室制备氯气的化学方程式为 （3）过程中一定发生反应的离子方程式为 ，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 （4）该小组对SO2、Fe2+和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是： （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl还原性强弱关系的是 过程II中检出离子过程IV中检出离子甲.有Fe3+无Fe2+有SO42乙.既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙
11、.有Fe3+无Fe2+有Fe2+19.（14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH 2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是 。（4）滤渣的主要成分有_ 。（5）工业生产中为了确定需要向浸
12、出液中加入多少MnO2粉，可准确量取1000 mL浸出液用002mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是_ ；若达滴定终点共消耗1000 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是 。 （6）操作a的具体过程_ 。20（20分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（
