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1、河北省承德市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 第卷可能用到的相对原子质量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、单项选择题共30个，每个2分，共60分1下列关于热化学反应的描述中正确的是() AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反应的H571.6 kJmol1、C放热反应比吸热反应容易发生D1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2如图
2、是反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是() A该反应是吸热反应 B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol1D曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3CO
3、OH(l)的反应热为() AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol14用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是() A可以用石墨作阳极，铁作阴极B除去CN的反应式为：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OC阴极的电极反应式为：Cl2OH2e=ClOH2OD阳极的电极反应式为：2CN12OH10e=N22CO6H2O5用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是() A燃料电池工作时，正极反
4、应为O22H2O4e=4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a为铁Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等6某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是() A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极7如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
5、则以下说法正确的是() A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，相同时间内，生成各单质的物质的量之比为1232C欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3 溶液D丁装置中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷8、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是() A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2
6、b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol19、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是() A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ10科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1
7、 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则() AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量11下列关于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5 800 kJmol1的叙述中错误的是() A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应
8、为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol112已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() . ACO的标准燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02102313含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol
9、L1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，能表示该反应中和热的化学方程式的为()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O (l) H11.46 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol114在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶
10、液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1 C8Q kJmol1 D16Q kJmol115能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH
11、3OH(l) H+ 127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H+ 127.4 kJmol116、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是() A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H217如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是() . AFe比Pb活泼，始终作负极BFe在浓
12、HNO3中钝化，始终不会溶解C电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想18锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是() ALi是正极，电极反应式为Lie=Li BLi是负极，电极反应式为Lie=LiCMnO2是负极，电极反应式为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应式为Li2e=Li219、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2CuH2O Cu2OH2。下列说法正
13、确的是() A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成20、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)() A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt21、下列叙述正确的是() A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变22用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是() 氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液A
