《江西省2018-2019学年高一化学12月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018-2019学年高一化学12月月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省金溪县第一中学2018-2019学年高一化学12月月考试题（无答案）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题只有一个最佳答案，共48分）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为 NA B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一
2、定为0.1NA2.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A.0.25mol B.0.125mol C.0.100mol D.0.080mol3、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）1：3 1：4 2：3 2：7A B C D4、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B溶液中一定含Cu2+和Fe3+C溶液中一定含
3、 Fe3+和Fe2+ D溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+5、4.6g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到7g固体，由此可判断其氧化产物是（）A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O和Na2O2D无法确定6将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，此时消耗NaOH溶液的体积为（）A400mLB600mLC800mLD 1000mL7硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为()A.% B.% C.(100a)% D(1003a)%8、将一定量Na2O2和NaHC
4、O3混合后，在密闭容器中加热充分反映，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3、NaOHB1.52Na2CO3、NaOHC11Na2CO3、NaOH、D21Na2CO3、NaOH、Na2O2 9.甲试管中盛有0.5mol/LNaCO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNaCO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（ ）A.甲=乙 B.甲乙 C.甲乙 D.无法确定10下列离子反应方程式正确的
5、是（）A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3B醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O11某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg在H2COCO和H2的混合气C6H12O6（）A均不符合 B只有 C只有 D全部符合12已知I、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClH2O2Fe2
6、+ISO2，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+H2SO4SO2+O2+H2O D2Fe3+2I2Fe2+I213某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S，其中CuFeS2中Cu为+2价下列说法正确的是（）A氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+14现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1m
7、olL1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A（m0.8）gB（m1.2）gC（m1.6）gD无法计算15把明矾KAl(SO4)212H2O溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)316Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A. 18 B. 320 C. 322 D. 16二、非选择题（共5道
8、小题，总计52分） 17( 10分) 铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液mL；(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式（3）CO2（HCl）：离子方程式为_（4）MgO（Al2O3）：离子方程式为_（5）NaHC
9、O3 （Na2CO3）：离子方程式_18(10分 )如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）足量气体C是（填化学式） ，F的化学式 （2）写出B的化学式 ，（3）写出由G转变成H的化学方程式 （4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 19.(14分) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图装置中，U
10、形管B中所装固体为_，C中球形干燥管的作用是。（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮目的是。（3）由于上述装置还存在_缺陷，导致测定结果偏高。【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作中用到的主要玻璃仪器是。AlN的纯度是（用m1、m2表示）。20.(10分) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液
11、中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 。（注明试剂、现象）（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。21 (8分) 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC段_。(2)原溶液中Mg2、Al3的物质的量之比为_ _。(3)图中B点时所加入溶液中含NaOH为_mol(4)若向50 mL 2 molL的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为_。1 D 2 C 3A 4A 5 C 6 C 7 A 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 C 14 C 15C 16B17(10 分) (1) 16.25 (2)700 (3) I HCO3-+H+=H2O+CO2 II Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2OIII CO32-+CO2+H2O=2HCO3-18(10分)(1）Cl2，KCl（2）FeCl2（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O
