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1、燃料燃烧释放的热量,1、从能量的角度解释为什么燃料燃烧会释放出热？ 2、从化学键的角度解释为什么燃料燃烧会释放出热？ 3、为什么相同质量的不同燃料燃烧时释放的热量不同？,一、燃烧热 1、定义：是指101.325kPa和一定温度下1mol可燃烧物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。 2、强调： 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。 生成稳定化合物。 叙述燃烧热时，
2、用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。,1、判断C的燃烧热 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol 2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，
3、放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g),二、键能 1、定义：在298K(25)和100kPa条件下,气态分子断开(或形成)1mol化学键所吸收（或放出）的能量叫键能。 2、强调：共价键越短，键越强，键能越大，键越稳定。,三、盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 例如： 可以通过两种途径来完成。如上图表：已知： H2（g）+O2（g）= H2O（g）；H1=241.8k
4、J/mol H2O（g）=H2O（l）；H2=44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则 H=H1H2=241.8kJ/mol+（44.0kJ/mol）=285.8kJ/mol,1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。 2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）P4（s，白磷）+ 5O2(g)=P4O10（s）; H2983.2kJ/mol （2）P（s，红磷）+ 5/4O2(g)=1/4P4O10（s）; H738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。,
