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1、铁、铜及其化合物的应用,银白色的纯铁,紫红色固体,建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。,广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件,3.具有良好的延展性。,2.是电和热的良导体（仅次于银）；,1.纯铜呈紫红色;,4.具有良好的延展性。,3.是电和热的良导体;,2.能被磁体吸引;,1.银白色,有金属光泽;,一、铁铜的物理性质,金属,应 用,物理性质,铁和铜的密度较大，熔沸点较高,1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ;3.铁与硫酸铜溶液反应 ;4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ;6. 、 .,请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的
2、改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）,交流与讨论,比一比!正确!快!多!,1,Fe + 2H+=Fe2+ + H2,Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag,二、铁的化学性质,1、与非金属反应,铁做还原剂,+3,+2,已知：氧化性Cl2S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。,2、铁与水的反应,铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）,（2）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）,铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。,3、铁与酸的反应,（1）与非强氧化性酸反应 （如盐酸
3、、稀硫酸、醋酸等）,4、铁与某些盐溶液反应,铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 铁还可以与Fe3反应，试写出其反应的离子方程式。,二、铁的氢氧化物,实验3-9,两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,灰白色-灰绿色-红褐色沉淀,1,2,试管1：Fe(OH)3,红褐色,试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色沉淀,灰绿色,红褐色,如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,实验：在盛有2mL Fe
4、Cl3溶液的试管中，加入1小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入12滴KSCN溶液。,溶液由黄色变成浅绿色,Fe3+具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+,信息提示!,3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化,Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等,氧化剂,还原剂,Fe2+和Fe3+的相互转化,铁盐（含Fe3+）有净水作用,Fe2+,氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等,Fe + 强氧化剂 Fe3+,规律小结：,Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+,置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应，电化学反应等,与Cl2
5、、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应）,直 接 观 色,与KSCN显色反应,鉴别方法,浅 绿 色,黄 色,红 色,不显红色,利用沉淀反应 与OH- 作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,Fe2+,Fe3+,三、铜的化学性质：,1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）,练一练,铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。,3.铜与Fe3+反应：,Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+,弱氧化剂S 、I2、Cu2+ H+,强氧化剂Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(浓),氧化剂Cl2、Br2、HNO3 、O2、
6、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4,还原剂Fe、Cu、H2S、S2-、I-、,还原剂H2、CO、C、活泼金属,还原剂H2、CO、C、活泼金属,还原性,氧化性,还原性,氧化性,一、铁的氧化物,+2,+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,FeO +2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,Fe3O4 ( FeO. Fe2O3 ),Fe2O3,FeO,氧化亚铁,氧化铁（铁红）,四氧化三铁 （磁性氧化铁）,与非氧化性酸反应,色态,价态,名称(俗名),化学式,制取,Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他
7、不能。,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN,A、D,C,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A、先滴加
8、氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液,C,BC,5在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。,6在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？,Fe2O3,CO,Fe、Fe3O4,27,?,7、制印刷电路板时常用FeC
9、l3作为“腐蚀液”。发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（ ）A、有铜无铁 B、有铁无铜C、有铜和铁 D、铁铜都无,B,?,8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+,B,除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）铁粉中混有铝粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,Fe2HFe 2H2,加入过量NaOH,2Fe2Cl22Fe32Cl,Cu2FeFe2Cu,加入过量盐酸,2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2,加入过量Fe,再见,
