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1、,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX,解析,水解程度越大，对应的酸越弱。,c,例 1,比较下列溶液中盐的水解程度 (1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。 (2) 0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。 (3) 0.1 mol/L NH4Cl溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。,解析,(1)越弱越水解；(2)一级水解远大于二级
2、水解；(3)稀溶液的水解程度大。,二.电解质溶液中离子浓度的大小比较,电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中电荷守恒、物料守恒原理。现将此类题的解题方法做如下总结：,(1)弱酸(碱)溶液中离子浓度的大小判断：解此类题的关键是紧抓弱酸(碱)的电离平衡。,(2)能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较：解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。,(3)两种电解质溶液相混合离子浓度的判断：解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电
3、离。,(4)电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒：解此类题的关键是抓住溶液中呈中性(即阴、阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒；若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒；有时还要两守恒结合考虑。,（4）以 为例： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,莫尔盐 常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是 ( ) A、 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) B 、 c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、
4、2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2,例 2,D,D为质子守恒应该是c(H+)= c(OH-)+c(NH3H2O)+2cFe(OH)2,解析,醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1 mol/L 醋酸钡溶液中粒子浓度的关系中不正确的是 ( ) A、 c(CH3COO-)c(Ba2+)c(OH-)c(H+) B 、c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C 、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) D 、2c(Ba2+)=c(C
5、H3COO-)+c(CH3COOH),C为质子守恒应该是 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)。,解析,c,50 mL 1 mol/L 的CH3COOH溶液与50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，下列关系式中错误的是 ( ) A、 c(Na+)c(CH3COO-) B 、c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-) C 、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5 mol/L D 、NaOH溶液的物质的量浓度小于1 mol/L,例 3,由于混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，A是错的；C选项是物料守恒；D如果
6、NaOH的浓度等于1 mol/L,则溶液应该呈碱性，所以要略小于1 mol/L。,解析,A,1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是 ( ) A.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)时，该溶液一定呈中性 B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+) C.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)时，可能是 盐酸过量 D.若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)时，一定是氨过量,随堂演练,B,B选项当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，溶液呈酸性， c(H+)c(OH-)，c(Cl-)c(NH4+)。,解析,随堂演练,2.下列溶液中离子
7、浓度的关系一定正确的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) B .一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中： c(Cl-)c(H+)c(M+)c(OH-) C .等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： 2c(K+)=c(X-)+c(HX) D . pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合： c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-),随堂演练,C,A 为电荷守恒应该是： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)； B 应该为c(Cl-)C(M+
8、)c(H+)c(OH-)； C 为物料守恒； D 并不知道是否为强酸强碱。,解析,随堂演练,3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系错误的是 ( ) A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) B 、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C 、c(C2O42-)c(H2C2O4) D 、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),B,随堂演练,A 选项为电荷守恒； B 选项为物料守恒应该为 c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=
9、0.1 mol/L； C 选项从草酸氢钾溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中电离程度大于水解程度； D 为物料守恒。,解析,随堂演练,4.下列比较中，正确的是 ( ) A.已知0.1 mol/L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B.0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.0.1 mol/L 的醋酸的pH=a，0.01 mol/L 的醋酸的pH=b，则a+1b D.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中
10、，c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-),C,随堂演练,A选项 A2-水解使得阴离子增多,HA-水解或电离都使阴离子不变； B选项 我们可认为等浓度NH3.H2O、NaCl和NH4Cl，再考虑NH3H2O的部分电离c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)； C选项， 0.1 mol/L 的醋酸和0.01 mol/L 的醋酸如若电离程度一样，则前者的c(H+)为后者的10倍，但越稀电离程度越小，所以前者的c(H+)比后者的10倍要小，a+1b； D选项 c(Na+)-c(F-)为水解产生的c(OH-)，c(K+)-c(CH3COO-)也为水解产生的c(OH-)，由于pH相等所以水解产生的c(OH-)相等，c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。,解析,
