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1、第一章物质结构元素周期律,归纳整理,1.构成原子的粒子 (1)构成原子的粒子,(2)有关粒子间的关系 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 质子数核电荷数中性原子的核外电子数 阳离子：核外电子数质子数电荷数 阴离子：核外电子数质子数+电荷数,2同位素、同素异形体比较,1、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A16O2与18O2互为同位素 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2 均含0.1NA个氧原子,【答案】 D,答案 D,3、已知质量数为
2、A的某阳离子Rn+,核外有X个电子， 则核内中子数为 AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n,B,4、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-,C,5、某元素的最外层有 2 个电子，该元素 A 一定是金属元素 B最高化合价一定为 +2 价 C一定是 A 族元素或是 He D无法确定属于哪类元素,D,1、元素周期表的结构,（1）7个周期,三个短周期,第1周期 2种元素,第2周期 8种元素,第3周期 8种元素,第6周期 32种元素,第5周期 18种元素,第4周期 18种元素,三个长周期,四、元素周期表和元素周期律,一个不完全周期：第七周期，应
3、有32种元素， 现有26种元素。,周期序数电子层数,（2）16个族,七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,一个第族：位于第8、9、10三个纵行,七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行,一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行,主族序数最外层电子数最高正价数,主族序数主族元素的最高正价数8最低负价数,6判断下列说法正确的有( ) A同主族元素的最外层电子数都相同 B最外层电子数相同的元素都在同一族 C除短周期外，其他周期均有18种元素 D碱金属元素是指A族的所有元素 E第A与第A族元素的原子
4、序数一定相差1 F除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数 G副族元素中没有非金属元素 【答案】 A G,7三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是( ),A无法确定X、Y、Z各为何种元素 B均为非金属元素 CY为氯元素 DX元素形成的单质有很强的氧化性,【答案】 B,【答案】 B,9(2011宁波模拟)(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 10,原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据
5、，其中不可能的是( ) A4z B4z10 C4z5 D4z14,C,B,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零 族 元 素,1.根据元素在周期表中的位置 (1)同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 (2)同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,2根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 跟水或酸反应置换氢的难易。越易者金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。碱性越强者金属性越强。根据金属活动性顺序表(极少数例
6、外)。与盐溶液的置换反应,金属性强的可以置换弱的金属，根据阳离子的氧化性强弱，氧化性弱的对应的元素金属性强，根据原电池正负极判断，负极的金属性更强。,(2)元素非金属性强弱的比较 与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物酸性强弱；相互置换反应；根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱；单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。,2下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A与足量酸反应生成的 H2 比1 mol B与足量酸反应生成的H2多
7、D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 【答案】 D,3同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ,【答案】 B,4下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D,5Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素 形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子， 该化合物可以是（ ） ANa2O BNaF C K2S D
8、 KCl,定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,五、化学键,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,离子键和共价键的比较,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,无饱和性无方向性,有饱和性有方向性,只存在于离子化合物中,非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中,2.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物,(2)共价化合物,原子,分子,离子,宏观 物质,或范德华力,得失电子,范德华力 氢键,共价键,金
9、属键或共价键,离子键,微观粒子与宏观物质的关系,10下列叙述正确的是 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价键化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物,11、已知短周期元素的离子,、,、,都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径ABDC B原子序数dcba C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC,D,C,B,1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是( ) AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,【答案】 D,练习1下列过程中化学键未被破坏的是( ) ANaCl固体溶于水 BCl2与H2生成HCl CCO2气体溶于水 DCCl4从碘水中萃取I2,【答案】D,练习2、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A氯化铵与碘分别受热变为气体 B氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中 C冰和干冰分别受热变为气体 DNaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液,【答案】C,
