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1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前必修 2 二单元中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)=0.6 molL -1min-1； v(B)=0.45 molL -1min-1； v(C)
2、=0.015 molL -1min-1； v(D)=0.45 molL -1min-1。 则此反应在不同条件下进行最快的是（） A.B.C.D. 2. 下列叙述正确的是（）A.将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C.向 AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuSO4固体,速率不改变3. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A增大压强 B升高温度C增大反应物的量 D减小生成物的
3、浓度4. 对于可逆反应 MN Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）AM、N 、Q 三种物质的浓度一定相等BM、N 全部变成了 QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化D反应已停止5. 下列有关化学反应的说法中正确的是（）A化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应在常温下一定很容易发生6. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） ABa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应7. 下列不能由太阳能直接
4、转化而成的能量形式是（）A.核能 B.生物质能 C.电能 D.化学能8. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）剩余燃料气电极 b 排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物 外电路电极 a电极 bA电极 b 为电池负极，电极反应式为 2O24e 4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若 H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H22OH 4e 2H H 2OD若 C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C2H46O 2 12e 2CO22H 2O9. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确
5、的是A该系统中只存在 3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为： O 2+2H2O+4e=4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化10. 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是（） A.SO2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再变化 B.O2和 SO3的化学反应速率相等 C.SO2、O 2、SO 3的分子数之比为 212 第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线D.单位时间生成 2n mol SO2，同时生成 n mol O2 11.
6、已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g)，H|H1|D|H2|b C.a=b D不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 7 页参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】比较化学反应速率的快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率进行比较。化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)v(B）v(C）v(D）=3122，则用 A 表示的化学反应速率分别为： v(A)=0.6 molL -1min-1, v(A)=1.35molL -1min-1, v(A)=0.022 5 molL -1
7、min-1, v(A)=0.675 molL -1min-1，所以在不同条件下，进行最快的是，D 项正确。2.【答案】C【解析】SO 2、CO 2与 BaCl2不反应,A 错;在稀酸中加入 NO3,相当于稀HNO3,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O,Cu 溶解,B 错;Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N,加入 NaHSO4溶液相当于强酸,Al(OH) 3全部溶解,C 对。D 项中加入CuSO4,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池,加快氢气的产生速率,D 错。3.【答案】B【解析】对于非气体反应体系，增大压强不会改变化学反应
8、速率；对于反应物为固体的化学反应，改变反应物的量不会改变化学反应速率；减小生成物的浓度使化学反应速率减慢。4.【答案】C【解析】本题主要考查化学平衡的特征，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，只是正反应速率和逆反应速率相等。5.【答案】A【解析】化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；化学反应中的能量变化都大部分为热量的变化，还有其他的变化；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；放热反应在常温下不一定很容易发生。6.【答案】C【解析】A 项 C 项是吸热反应，但 A 项不是氧化还原反应7.【答案】A8.【答案】D【解析】A 项中电极 b 为正极；B 项中固体氧化物
9、的作用是通过阴阳离子的定向移动导电，电子不能通过；C 项中反应应为 H2O 2 2e H2O。9.【答案】C【解析】A 项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 7 页电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A 项错；B 项，装置 Y 为原电池，负极发生氧化反应，应是 H2反应，B 项错；C 项，装置 X 为电解池，其作用是将水转化为燃料（氢气）和氧化剂（氧气） ，C 项正确；D 项，化学能与电能间不可能完全转化，D 项错。10.【答案】A【解析】对于可逆反应 2SO2+
10、O2 2SO3达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但其分子数之比不一定等于方程式中化学计量数之比，A 正确，C 错误；化学平衡的根本标志是 v（正）=v（逆），其含义理解为：用不同物质表示时，方向相反，反应速率之比等于化学计量数之比，故 B、D 错误。11.【答案】C【解析】欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应使甲中平衡正移或使乙中平衡逆移。甲、乙均提高相同温度，HI 浓度相同，A 项不符合题意；对于该反应压强的改变不能使平衡移动，B 项不符合题意；甲降低温度，甲中平衡正移，乙不变，C项正确；甲增加 0.1mol 2H，乙增加 0.1mol 2I，平衡均同等程度正移，D 项不
11、符合题意。12.【答案】D【解析】分析本题图象可知，从反应开始到时间 t3建立平衡，N 的物质的量变化为 8 mol-2 mol=6 mol,M 的物质的量变化为 5 mol-2 mol=3 mol。可知，N 的变化量与 M 的变化量之比为 21,该反应的反应式表示为 2N=M。在 t2时，M、N 的物质的量相等，反应在同一容器中进行，实际上也是浓度相等。但由于此时并未达到平衡状态，正、逆反应的速率并不相等。t 3时平衡状态，v 正=v 逆。t 1时，M 和 N 的物质的量分别为 6 mol 和 3 mol，故此时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍。综上分析，D 选项符合题意。 13.【答案】
12、C【解析】A 项中用 L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B 项中放出热量小于 270 kJ 是错误的，应大于 270 kJ；D 项中说几个分子间反应是错误的；C 项正确。14.【答案】B【解析】电解计算实为关系式计算。以转移电子的物质的量为依据，找出相应的计算关系。如设电路中转移 4mole，相应电解的产物为：2mol 金属、1mol 氧气和溶液中产生 4mol 氢离子。计算的误区常是，计算出的是氢离子的物质的量，误将其视为物质的量浓度，进而计算溶液的 pH 值为 0.9。误区的另一方面是，考虑原溶液 pH 值为 6，该值对电解后溶液的 pH 值计算可忽略不计， （
13、若是由于盐类水解引起 pH 值小于 7，当电解生成氢离子将抑制盐水解，也不需考虑） 。计算过程如下：关系式：2MO 24H +解得：A63.5；x0.12H+0.2molL -1，pH0.7正确答案为 B。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 7 页15.【答案】C【解析】方法一 等效平衡的迁移H2（ g）+I 2（g） 2HI（g ）起始浓度（molL -1） 0.10 0.10 0反应浓度（molL -1） 0.08 0.08 0.16平衡浓度（molL -1 0.02 0.02 0.16H2（g）+I 2（g） 2HI（g ）0.20 0.20 00.16 0.16 0.320.04 0.04 0.32方法二 化学平衡常数的利用H2（g ）+I 2（g） 2HI（g）起始浓度（molL -1） 0.10 0.10 0反应浓度（molL -1） 0.08 0.08 0.16平衡浓度（molL -1） 0.02 0.02 0.16H2（g）+I 2（g） 2HI（g ）0.20 0.20 0x x 2x0.20-x 0.20-x 2x温度不变，平衡常数不变，即： )20.().0(2.0)16( x解得：x=0.16 molL-1则平衡时 H2 的浓度为0.20-0.16=0.04 molL-1。
