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1、第四章 非金属及其化合物（复习）,一、硅,1、硅单质,2、二氧化硅,结构,性质,用途,物理性质：黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体,化学性质,Si + 2F2 = SiF4,Si + 4HF = SiF4 +2H2,Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2,Si + 2Cl2 = SiCl4,高温,存在：,存在：,结构,性质,用途,物理性质,化学性质,SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O,SiO2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O,3、硅酸,制备：,可溶性的硅酸盐与酸的反应,如： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3,化学性质：,脱水：,H
2、2SiO3=SiO2 +H2O,弱酸性：,酸性比碳酸还弱,Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3,用途,4、硅酸盐,水玻璃： Na2SiO3的水溶液，具有防火作用,普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐,无机非金属材料,传统无机非金属材料： （硅酸盐材料）,新型无机非金属材料,玻璃、陶瓷、水泥,新型陶瓷,光导纤维,二、氯,氯气的性质,物理性质,黄绿色有刺激性气味的有毒气体,化学性质,与金属反应,Na + Cl2,Cu+ Cl2 ,Fe + Cl2 ,与非金属反应,Cl2+H2,Cl2+P ,与水反应:,Cl2+H2O=HCl +HClO,与碱反应,Cl2+NaOH
3、,Cl2+Ca(OH)2 ,用途,Cl-的检验,试剂：,AgNO3溶液。稀硝酸溶液,操作及现象：,先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解,离子反应,Ag+ + Cl- = AgCl,思考1：氯水的成分有哪些?,思考2：HClO 有哪些性质？,（漂白性、弱酸性、不稳定性）,2HClO = 2HCl + O2,光,思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？,三、 二氧 化硫,生成：,S + O2 = SO2,点燃,性质,物理性质：,无色有刺激性气味的有毒易溶于水的气体,化学性质：,水溶液有酸性,能使酸碱指示剂变色,与碱性氧化物反应,与碱反应,还原性,SO2+O2SO3,氧化性,SO2 +
4、 Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl,SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O,漂白性,能与有色物质结合生成不稳定的无色物质,四、氮,NO：,NO2：,NH3,铵盐,HNO3,无色有毒难溶的气体,红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水,3NO2+H2O= 2HNO3 +NO,NO和 O2 混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3,NO2 和 O2 混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3,NO2 /NO 和 O2 混合溶于水 NO2+NO+O2 +H2O=2HNO3,物理性质,无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化,化学性质,NH3+ H2O,NH3
5、 +,HCl,HNO3,H2SO4,晶体,受热易分解（一般会产生NH3，但NH4NO3无,+ 碱NH3,稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：,稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上,1、酸+金属,稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au 和Pt之外的金属反应，还原产物是低价态的氮的化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2,稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2,浓硫酸,吸水性,脱水性,氧化性,浓硝酸,氧化性,挥发性,不稳定性,酸性,酸性,例题：,在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用
6、排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少,解析：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气 体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则有：,4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3,4,3,6mL,x,x 8mL,因此试管内还余下NO 为（148）mL,答：试管中剩下的气体的体积为6 mL,练习：,在一支体积为20ml试管分别充入8mL NO2与 12mLO2 （标况），倒立在水中。问进入试管中的气体的体积为多少？,解：根据的关系，判断O2 过量,设参加反应的O2的 体积为X,4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3 4 1 8ml X 解得 X2mL 进入试管的气体的体积为（82）mL,答：进入试管中的气体的体积为10 mL,
