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1、宁夏育才中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.下列说法正确的是 （ ）新制氯水经光照一段时间pH减小 Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸pH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氯水中存在氯气和水反应生成次氯酸和盐酸的平衡，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大， pH减小，故正确；纯净的铁在空气中和氧气生成致密的氧化膜，Al在空气中可自然生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性，故正确；氧化铝是两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，都能溶于硫酸，故错误；酸雨是指
2、pH5.6的雨水，故错误；故选A。2.下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价【答案】C【解析】【详解】A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；B、二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；C、因钠的焰色对钾的焰色会产生干扰，因此K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，故C正确；D硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误；故选C。3.下列说法正确的是( )A. 液溴
3、易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否
4、含有SO42-，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为D，要注意硝酸性质的特殊性，硝酸具有强氧化性，这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。4.下列叙述正确的是（ ）A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色【答案】D【解析】【详解】A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A错误；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化
5、碳反应生成碳酸钠和氧气，组成元素相同，但反应产物不相同，故B错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，但是一氧化氮很容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，不能稳定存在，故C错误；D、氯水显示酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了物质的性质，涉及氮的氧化物、钠的氧化物、二氧化硅以及氯水等物质的性质。本题的易错点为A，要注意归纳常见物质的溶解性。5.对于下列实验现象描述正确的是（ ）A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入
6、AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。【答案】D【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，故A错误；B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体，同时有黑色固体颗粒生成，故B错误；C.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故C错误；D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2C
7、O3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，然后盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。6.下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ）A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色【答案】B【解析】【详解】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，但不能杀菌消毒，故A错误；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu 的反应，故B正确；C、二氧化硫具有漂白
8、性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C错误；D、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了盐类水解的分析应用，铁离子和铜反应的应用，二氧化硫的漂白性等。本题的易错点为D，要注意溶解二氧化氮的溶液颜色与二氧化氮本身颜色的区别。7.下列实验设计方案中，可行的是（ ）A. 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D. 用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠【答案】A【解析】【详解】
9、A铜比银活泼，可置换出银，可以达到除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3的目的，故A正确；BCO2和HCl都能与NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C仅加入BaCl2溶液，不能排除Cl-或SO32-的影响，可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀，故C错误；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法可以提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D错误；故选A。8.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】【详
10、解】A碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；BBaCl2和NaCl与硫酸反应都不会产生气体，故B错误；CHClO3和K2SO4与硫酸不发生反应，故C错误；D亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确；故选D。9.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）KI淀粉溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KBr溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，能区别Fe2+和Fe3+，故正确；Fe2+具有较强
11、的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+，故正确；加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故正确；KBr溶液与Fe2+和Fe3+均不能反应，不能鉴别Fe2+和Fe3+，故错误；故选B。【点睛】本题考查了Fe2+和Fe3+的检验方法，掌握亚铁离子与铁离子的化学性质及常用的检验方法是解题的关键。本题的易错点为，要注意氧化性强弱的顺序，溴单质能够氧化亚铁离子，溴离子不能，同时注意铁离子不能氧化溴离子。10.下
12、列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，无明显现象NaAlO2与AlCl3不反应C将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀Na与CuSO4发生置换反应D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，
13、而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应，生成白色沉淀，故B错误；C钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故C错误；D饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确；故选D。11.解释下列事实的方程式正确的是（ ）A. Al溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH- =AlO2- + 2H2B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC. 硫酸
14、铝溶液中加入过量的氨水：Al33OH=Al(OH)3D. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2O【答案】B【解析】【详解】AAl溶于NaOH溶液的化学反应为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，离子方程式为2Al + 2H2O + 2OH- =2AlO2- +3H2，故A错误；B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故B正确；C氨水为弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C错误；D硝酸具有强氧化性，铁片放入过量的稀硝酸中的离子反应为Fe+4H+NO3
15、-Fe3+NO+2H2O，故D错误；故选B。12. 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢【答案】B【解析】试题分析：与水反应实质：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H2O22H2O+O2，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因将两步合并得：2Na2O2+4H2O4NaOH+O2+2H2O，两边相同的水消去,得到：2Na2O2+ 2H2O4NaOH + O2，过氧化
