镁、铜及其化合物

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1、 1 / 6同步课程镁、铜及其化合物镁、铜及其化合物知识讲解板块一、镁的物理性质：银白色，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。板块二、镁的化学性质：1.与非金属反应：a.镁与卤素单质反应：Mg + X 2 MgX2 b镁条在氧气中的燃烧：2Mg + O 2 2MgO点 燃c镁条在氮气中的燃烧：3Mg + N 2 Mg3N2点 燃2.镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C点 燃3.镁与水的反应：Mg + 2H 2O Mg(OH)2 +H24.与酸的反应：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2板块三、镁的化合物1. 氧化镁常温下为一种白色固体，用作抗酸及抗溃疡

2、药、解酸剂、轻泻剂。MgO+2H+=Mg2+H2O2. 氢氧化镁氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小。可用作阻燃剂。Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OMg(OH)2 MgO+H2O3. 碳酸镁白色单斜结晶或无定形粉末。无毒。微溶于水，煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。MgCO3 MgO+CO2MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2板块四、金属镁的冶炼 2 / 6同步课程镁、铜及其化合物工业上冶炼金属镁：MgCl 2(熔融) Mg+Cl2电 解板块五、铜单质：1、原子结构：原子序数为 29，位于元

3、素周期表中第 4 周期、第 IB 族，最外层有 1 个电子，常见化合价有+1、+2 价。2、物理性质：纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。焰色反应呈绿色。铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：CuSn 合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金； CuZn 合金称黄铜；CuNi 合金称白铜。 铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（Cu 2S） 、黄铜矿（CuFeS 2） 、铜蓝矿（CuS） 、赤铜矿（Cu 2O）和孔雀石（CuCO 3 Cu(OH)2）等,铜主要从黄铜矿中提炼。3、冶炼“湿法炼铜”CuSO 4+Fe=FeSO

4、4+Cu 焦炭法 Cu(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C+2CuO CO2+2Cu 铜的精炼4、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。（1）与 O2的反应在空气中或 O2中加热表面变黑： ，CuO2u2除去混在 H2、CO 中的少量 O2可用 Na2S 或 Na2SO4。（2）与 O2、CO 2、H 2O 的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿， 。3222 CO)H(uu【延伸】由铜单质形成铜盐，必须同时满足酸性及氧化性环境。（3）与其他非金属的反应Cu 在 中燃烧生成棕黄色烟： Cu +Cl2 ；（注意溶于水的情况分析）2Cl 点 燃 2Cul在硫蒸气里

5、燃烧生成黑色固体： （不溶于酸）S2（4）与酸的反应与稀盐酸、稀 不反应；42SOH但是在电解条件下，铜和硫酸可以放出 H2和生成 CuSO4与浓 反应：42 OHSCu)(Cu 2442 浓与硝酸反应： 3 / 6同步课程镁、铜及其化合物（浓）3HNO4Cu OH2N)(Cu23（稀）8 4O（5）与盐溶液反应： 223FeCuFeuAgg板块六、铜的化合物：1、氧化物CuO：不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，a、 氧化性：在加热时能被 CO、H 2、C 等还原：， ，OCuuCuO + H2 = Cu + H2O；2CuO + C = 2Cu + CO2 高 温b、 可与酸反应： 。

6、2：呈砖红色，可用于制红色玻璃， 本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反u2 u应生成 Cu 和 。2Cu2、 2)OH(Cu（1）难溶性碱，可与酸反应： 。OH2Cu2)OH(u（2）受热易分解： C)(22（3）有弱氧化性，新制的 悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为 ，u OCu2常用于醛基化合物的检验：。OH2uOH)(2CHO323 （4）制备：可溶性铜盐与强碱反应： （蓝色絮状沉淀） 。22)(C3、铜盐常见的铜盐有铜绿：（不稳定；碱式盐；有毒；组成可变）等。2342)NO(CuSul、（1）颜色：无水 呈棕黄色，硫酸铜晶体（ ，又称胆矾或蓝矾）l OH5CuS24呈蓝色，其浓溶液呈绿

7、色，无水硫酸铜呈白色， 及其溶液呈蓝23)N( 4 / 6同步课程镁、铜及其化合物色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。（2）化学性质：水解性，其水溶液显弱酸性： 。OH2CuH2)(Cu氧化性，与金属单质反应： 。2Fe与强碱反应： 。22)(uOu胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时， 会进一步分解出 。4CSCuO注意补充硫酸铜晶体结晶水含量的测定可溶性铜盐能与 H2S 或 反应生成黑色的 沉淀，它难溶于强酸，常用于u的检验。2Cu 易与 形成 络离子。3N243)(Cu课后作业练习 1. 镁的性质叙述正确的是（ ）A.镁条燃烧造成的火灾可用 CO2扑灭 B.镁不能与水反应

8、放出 H2 C.镁制容器可用来盛装浓 HNO3 D.镁在空气中燃烧的产物并不全是 MgO练习 2. 相同质量的镁条分别在氧气、 氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是（）A B C D 练习 3. 镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉时要在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）空气 CO 2 Ar H 2 N 2 A. B. C. D.练习 4. 一定量的 Mg和 MgO的混合物投入 100ml 2mol/L的稀 HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入 4mol/L的 NaOH溶液，要使 Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（ ）A

9、100ml B 50ml C25ml D由于 Mg、MgO 的质量未知无法判断练习 5. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3N2） 。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O2 2MgO； 5 / 6同步课程镁、铜及其化合物 3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+C； Mg+H2O MgO+H2； Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH 3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连） 。回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置（填字母代号）及

10、其目的分别 。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。（3）通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是 。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。练习 6. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将 Cu 丝上提离开液面。 6 / 6同步课程镁、铜及其化合物(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为

11、。(2)熄灭酒精灯后，因为有导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其 原因是 。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。 【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了下图的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS 和 Cu2S 不能同时存在 B固体甲中，CuO 和 Cu2O 至少有一种C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2S D固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S固体甲 加入稀盐酸 过滤蓝色滤液滤渣 洗涤干燥氧气流中煅烧、冷却称量至恒重固体乙称取 2.00g固体丙1.84g