《广东省汕头市2017－2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市2017－2018学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年高二第一学期期中考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 卷 单项选择题（54分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2.下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 A B C D3下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定发生化学反应B吸热反应只有加热才能发生C有能
2、量变化的一定是化学反应D有化学键断裂不一定发生化学反应4下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-
3、1D在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H= -571.6 kJmol-15.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A391.6 kJ/mol B541.4kJ/mol C700.2kJ/mol D1174.7kJ/mol6、已知反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是 ()Av(CO)1.5 molL1mi
4、n1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min17用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度 ABCD8、一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 () 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓
5、度变化表示的反应速率的比为221 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D以上全部9、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是： （ ）A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。10、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移
6、动CD的体积分数变大 Dacd11、反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是 ()A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大12下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅13在密闭容器中，一定条件
7、下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=373.2kJmol1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强14.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1 BB的转化率为50% C2min内A的反应速率为0.3molL1min1D若混合气体的平均相
8、对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.对于反应A(s)2B(g)3C(g)H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y316、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）物质XTZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大
9、压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大17断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONN NH键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是()AN2比O2稳定BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C表中的a194D图中的H32218 kJmol118下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同卷 主观
10、题（46分）19、(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是 。(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJm
11、ol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 。 （4）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 molL1
12、 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体20.（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_ _（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所
