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1、课题课题课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时酸的性质第二课时酸的性质氢元素氢元素 观察浓盐酸和浓硫酸的状观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有发生的现象；闻一闻是否有气味？气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法二二. 常见的酸常见的酸从从名称上看它们最后一个名称上看它们最后一个字都是字都是 ，从组成上从组成上看看都含有都含有 。HCl、H2SO4、硝酸硝酸(HNO3)、醋酸、醋酸(CH3COOH)等。等。HCl、H2SO4、硝酸硝酸(HNO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)工业三大酸工业三大酸食用酸食
2、用酸“酸酸” 实验实验实验实验10-210-2有白有白雾产生的雾产生的原因：原因：浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气气 味味密密 度度无色无色,液体液体无色；粘稠、无色；粘稠、油状、液体油状、液体瓶口有白雾产生，（因瓶口有白雾产生，（因为具有挥发性）。为具有挥发性）。具有吸水性、腐蚀性、具有吸水性、腐蚀性、脱水性、强氧化性。脱水性、强氧化性。有刺激性气味，能污染有刺激性气味，能污染空气。空气。无气味无气味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL敞口放置敞口放置浓硫酸和浓盐酸的浓硫酸和浓盐酸的物理物理性质：性质：质量变小，浓度变稀，质量变小，浓度变
3、稀，但不变质。但不变质。质量增加，浓度变稀，质量增加，浓度变稀，也不变质。也不变质。 浓盐酸具有挥发性，挥发出来浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯的氯化氢气化氢气体跟空气体跟空气中中的水分结合形成的水分结合形成盐酸盐酸小液滴小液滴用用 途途硫硫 酸酸H2SO4盐酸盐酸HCI人体胃液中有盐酸，可帮助消化。人体胃液中有盐酸，可帮助消化。重要化工重要化工产品产品。 用于金属表面除锈、制用于金属表面除锈、制造药物。造药物。重要化工重要化工原料原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油。冶炼金属、精炼石油。金属除锈等。金属除锈等。做干燥剂（因为浓硫酸具有做
4、干燥剂（因为浓硫酸具有吸水性吸水性）。）。中和过多胃酸：中和过多胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 能吸收水分，常用作能吸收水分，常用作某些气体某些气体的干燥剂。的干燥剂。浓硫酸浓硫酸能作哪些能作哪些气体的干燥剂，哪些气体不能呢？气体的干燥剂，哪些气体不能呢？浓硫酸浓硫酸特性：特性：特性：特性：吸水性吸水性用途之一：用途之一：做做某些某些气体干燥剂气体干燥剂酸性酸性气体气体哪些气体能用哪些气体能用哪些气体能用哪些气体能用浓硫酸浓硫酸来干燥？哪来干燥？哪来干燥？哪来干燥？哪些不能用？些不能用？些不能用？些不能用？干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，不能干燥剂只吸收水分，不能与
5、被干燥的气体发生反应。与被干燥的气体发生反应。混合气混合气体要通体要通入液面入液面以下。以下。H2、H H2 2OOH H2 2注意：长管进，短管注意：长管进，短管出出（长进短出）（长进短出）洗气瓶洗气瓶能能干干燥燥不能干燥：不能干燥：碱性气体：碱性气体：NHNH3 3中性气体：中性气体：H2、O2、CO、CH4、N2 等。等。酸性气体：酸性气体：CO2 、SO2、 HCl、 SO2等。等。浓硫酸浓硫酸 现在你应该知道了：现在你应该知道了：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4
6、 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？酸雨酸雨里含有里含有亚硫酸亚硫酸，也可能含有，也可能含有硝酸硝酸。盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸醋酸醋酸HNO3H2SO3食醋食醋汽车电瓶汽车电瓶实验实验104浓硫酸的浓硫酸的腐蚀性腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性 浓浓硫酸能硫酸能夺取夺取含碳、氢、氧含碳、氢、氧等元素组成的等元素组成的化合物里的化合物里的“水分水分” ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成生成黑色黑色的炭和水。的炭和水。纸纸上出现上出现黑黑色色字迹字迹蘸有浓硫酸蘸有浓硫酸的部位的部位变变黑黑（碳化碳化）滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变变黑黑甚至甚至烧成洞烧成洞
7、用玻璃棒蘸浓硫酸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸不溶于水时浓硫酸的不溶于水时浓硫酸的温度为温度为0.5。溶解于水时硫酸的温溶解于水时硫酸的温度为度为173。稀释浓硫酸时是将水注入浓稀释浓硫酸时是将水注入浓硫酸呢硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?浓硫酸的稀释方法是：浓硫酸的稀释方法是：说明浓说明浓硫硫酸溶于水酸溶于水时放出时放出大大量的热。量的热。酸入水，沿内壁，慢慢酸入水，沿内壁，慢慢倒，要搅拌。倒，要搅拌。搅拌的原因是：搅拌的原因是：使硫酸与水尽快均匀混合。使
8、硫酸与水尽快均匀混合。加快散热，防止暴沸，发生危险。加快散热，防止暴沸，发生危险。讨论：讨论：应应立即用立即用布擦掉；布擦掉；（使（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）的热量。）（碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸）（碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸）再再用用大量流动的水冲洗；大量流动的水冲洗；然后然后涂上涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2 1、浓、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？反应的化学方程
9、式为：反应的化学方程式为：2、如果、如果将将稀稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理样的处理?也要用也要用大量的水冲洗。大量的水冲洗。 脱水性脱水性浓硫酸的浓硫酸的四大四大特性特性可干燥的气体可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等等,不可不可干燥干燥NH3。（使有机物碳化使有机物碳化）强氧化性强氧化性小结：小结：吸水性吸水性腐蚀性腐蚀性被浓硫酸腐蚀后的美女被浓硫酸腐蚀后的美女课堂练习课堂练习：1下列物质敞口放一段时间，质量会减少下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是的是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸
10、浓盐酸 DB2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟。出现白烟。 B用浓硫酸在白纸上写字用浓硫酸在白纸上写字，字迹会慢慢变黑。，字迹会慢慢变黑。 C把鼻孔凑到容器口闻气体把鼻孔凑到容器口闻气体的气味。的气味。 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理。，无需处理。3能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A4 4下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变 色
11、的是（色的是（ ） ANaCl BNH3 CHCl DNaOH A 探究酸的化学性质：探究酸的化学性质： 酸溶液能酸溶液能跟指示剂跟指示剂反应：反应：加加紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色酚加无色酚酞溶液溶液稀稀盐酸酸稀稀硫硫酸酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色酸到底有酸到底有几个几个化学性质？化学性质？结论一：结论一：酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色（是化学变化是化学变化） 酸溶液能跟酸溶液能跟活泼金属活泼金属反应：反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁铜铜
12、Mg +2 HCl= MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2不反应不反应不反应不反应结论二：酸能跟结论二：酸能跟活泼金属活泼金属反应。反应。公式：公式：酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气 探究酸的化学性质：探究酸的化学性质：请写出请写出铝铝与与盐酸盐酸和和稀硫酸稀硫酸反应反应的方程式：的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(
13、SO4 )3+ 3H2反应物反应物现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸 酸溶液酸溶液能跟能跟金属金属氧化物氧化物反应：反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐铁锈逐渐消失，溶消失，溶液由无色液由无色变为黄色变为黄色结论三：酸能跟结论三：酸能跟金属氧化物金属氧化物反应。反应。公式：公式：酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水讨论讨论: 3、除铁锈时用、除铁锈时用HCI还是用浓还是用浓HCI？为什么？为什么？1、以上反应的生成物有什么共同之外？、以上反应的生成物有什么共同之外？2、
14、清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁、清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁 制品长时间浸泡在酸中？为什么？制品长时间浸泡在酸中？为什么？应用稀盐酸，用浓盐酸也可除去铁锈，但浓盐酸有挥应用稀盐酸，用浓盐酸也可除去铁锈，但浓盐酸有挥发性强，挥发出的氯化氢气体污染环境。发性强，挥发出的氯化氢气体污染环境。 生成物中都有由金属和酸根化合而成的物质（盐）生成物中都有由金属和酸根化合而成的物质（盐）不能，不能，因为金属锈跟酸反应完后内层的纯金属就会跟因为金属锈跟酸反应完后内层的纯金属就会跟酸继续反应而被腐蚀。酸继续反应而被腐蚀。练习：请练习：请你写出你写出氧化铜氧化铜分别与分别与盐酸盐酸和和硫硫 酸酸反应反应
15、的化学方程式。的化学方程式。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 探究酸的化学性质：探究酸的化学性质：4 4、酸溶液能与、酸溶液能与碱碱反应：反应：酸酸 + 碱碱 盐盐+水水公式：公式：4CuO + H2SO = CuSO4 + H2O酸酸 + 盐盐 另盐另盐 + 另酸另酸公式：公式：5 5、酸溶液能与、酸溶液能与盐盐反应：反应：小结小结小结小结 酸具有酸具有酸具有酸具有的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质：v（1）酸能使紫色石蕊溶液变）酸能使紫色石蕊溶液变红红，不能使无，不能使无色酚酞溶液变色。色酚酞溶液变色。（是化学变化是化学变化） 酸溶液能跟酸溶液能跟活泼金属活泼金属反应：反应：酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气 酸溶液酸溶液能跟能跟金属金属氧化物氧化物反应：反应：酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水 酸溶液能与酸溶液能与碱碱反应：反应：酸酸 + 碱碱 盐盐+水水酸酸 + 盐盐 另盐另盐 + 另酸另酸5 5、酸溶液能与、酸溶液能与盐盐反应：反应：
