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1、专题2 第一单元 化学反应速率第一节化学反应速率【学习目标】 1、了解化学反应速率的含义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法【学习重点】 化学反应速率的测定【学习难点】 测定反应速率的方法【温习旧知】一、化学反应速率1、含义：是描述 物理量。2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单位: 、 二、化学反应速率的简单计算 密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度（mol/L） 8 20 0 浓度变化（mol/L）5min后（mol/L） 6 则 V（N2）=C/t= ；V（H2）=C/t= ；V（NH3）=C/t= 由以上可知 V（N2）:
2、V（H2 ）: V（NH3）= 判断正误：表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。（ ） 化学反应速率实际是瞬时速率。 （ ） 可以用固体和纯液体来表示反应速率。 （） 化学反应速率有的为正值 ，有的为负值。（） 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)v(B)v(C)v(D)=abcd 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d（）对反应A（）+5B（） = 4C（）+6D（），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( ) A. v (A)=0.40m
3、olL-1s-1 B. v (B)=0.molL-1s-1C. v (C)=.molL-1s-1 D. v (D)=molL-1s-1收获：三、化学反应速率的测量（课本页总结）化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有、【课后作业】1. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C. 2 molL-1min-1 D. 3molL-1min-12. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO
4、的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（ ） A. v（NH3）= 0.002molL-1s-1 B. v（O2）= 0.1molL-1min-1C. v（NO）= 0.008molL-1s-1 D. v（H2O）= 0.18molL-1min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) =2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) =2C(g)+D(g)，经2min
5、，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 5. 对反应4A+5B = 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( ) A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.5
6、5molL-1s-16. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY37. 在20时某化学反应的速率为0.15 molL-1s-1，若温度每升高5，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 molL-1s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）A. 30 B. 35 C. 40 D. 458. 实验室利用氯酸钾
7、制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/Lmin，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为 （ ）A、2min B、4min C、6min D、8min9. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）AB气体：0.0025molL-1BD气体：0.002molL-1CA气体：0.002molL-1DC气体：0.001molL-110. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学
8、方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍. 反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v (D) = b molL-1s-1，则v (B)为A. b2 molL-1s-1 B. （）molL-1s-1 C. b molL-1s-1 D. db2 molL-1s-1 12. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率v(A
9、)=_，v(B)=_，v(C)=_。该反应的化学反应方程式为：_。13. 反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：v (A)=0.15molL-1s-1； v (B)=0.6molL-1s-1；v (C)=0.5molL-1s-1；v (D)=0.3molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为 。14. 将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 molL-1min-1，I2（g）的浓度为0.4 molL-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为_；（2）H2和I2的起始浓度为_；（3）2min末
10、HI的浓度为_。【学生反馈与反思】第二节 影响化学反应速率的因素【学习目标】（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。【学习重点】浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。【学习难点】压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【温习旧知】 回忆必修中化学反应速率的有关知识并回答：影响反应速率的因素 内因（主要因素）：_例如：钠跟冷水反应剧烈，碳与水蒸气反应（2）外因：_。【自我预习】：、有效碰撞：_叫做有效碰撞。、活化分子：_叫做活化分子。、活化能越低，单位体积内活化分子数越_，化学反应速率就会越_。、活化分子百分数：_【学习新知】一、浓度对化学反应速率的影响：观察实验2-，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。注意：1.一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大（填反应物或产物） 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度
