《广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(16页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、深圳高级中学(集团)2018-2019学年第一学期期中考试高二化学注意事项1.本卷由二部分组成,客观题18小题总计54分,填空题四道大题总计46分2. 全卷共计100分,考试时间90分钟3. 可能用到的相对原子质量:Na-23 O-16 S-32 C-12 N-14一.选择题(共8题,每题3分,满分24分,每题只有一个正确选项)1化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是A在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3
2、溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32设NA为阿伏加德岁常数的数值。下列说法正确的是A标况下,11.2L氯气与足量水充分反应,转移电子数为0.5 NAB0.5mol氩气含有的质子数为18NAC若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数为0.2NAD 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA3. 下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应:CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:O
3、H+Ca2+HCO3=CaCO3+2H2OD. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2O4某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知CuCl难溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,下列说法不正确的是A.步骤SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5. 下列实验装置能达到实验目的的是ABCD向该装置中加入金属Z
4、n和稀硫酸,并关闭活塞,用于检查装置的气密性记录滴定终点读数为12.20mL灼烧胆矾晶体使其分解分离含淀粉和葡萄糖的溶液6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液,再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性:Fe3+I2B将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-与HCO3-发生了双水解反应C向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞,再滴加稀盐酸溶液先变红,后溶液红色变浅直至消失 非金属性:ClC7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依
5、次增大,其单质常温下有三种气态两种固态,A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,E的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是A 原子半径大小:C D E AB A、C的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D 工业中常用电解熔融DE3制备单质D8.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )ABCD平衡后升温,NO2含量降低02 s内,v(O3)0.2 molL1s1v正:b点a点b点:v逆
6、v正恒温,t1时再充入O3二.选择题(共10题,每题3分,满分30分,每题只有一个正确选项)9.下列说法正确的是 ( )A 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同C 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍,则c (HCl) 7 用HA溶液做导电实验时灯泡很暗pH=2的HA溶液稀释至100倍,pH约为3.1 HA的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除A B C D 11. 25时,水的电离达到平衡:H2OH+OH- H0,下列叙述正确的是()A 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大B
7、 将水加热,Kw增大,pH不变C 向水中加入少量硫酸氢钠固体, 增大D 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低12. 常温下,取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是()A H2A的电离方程式为H2A HHA,HA HA2-B pH4的H2A水溶液中c(OH-)=1012 molL1C NaHA、NaHB的混合溶液中,阴离子有A2、HA、HB、B2、OH-D Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应13. 下列关于中和滴定的操作错误的是A滴定前需要检查滴定管是否漏水B用待装溶液润洗的仪器有:酸式
8、滴定管、锥形瓶C用标准盐酸测定氨水的浓度,最适宜使用的指示剂是甲基橙D已知浓度滴定未知溶液,终点读数时俯视滴定管的刻度,会造成计算值偏低14. t时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 曲线Y表示 与 的变化关系B t时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C t时,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1106D t时,向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl刚好完全沉淀时,此时c(I) = 1105 mol/L15. 下列比较中,
9、正确的是( )A同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2 molL-1NH4Cl和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后: c()c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D同浓度的下列溶液中,(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O; c()由大到小的顺序是:16 LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的
10、分布分数=c(H2PO4)/c总(含P元素的粒子)随pH的变化如图2所示,下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C. 随c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO417. 某学习小组的同学查阅相关资料知,氧化性:Cr2O72Fe3,设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A 甲烧杯的溶液中发生还原反应B 外电路的电流方向是从b到aC 电池工作时,盐
11、桥中的SO42移向乙烧杯D 乙烧杯中发生的电极反应为:2Cr37H2O6e=Cr2O7214H18. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 电子从b流出,经外电路流向aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.45molH+通过质子交换膜三.填空题(共4题,共计46分)19.(10分)氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸
12、钠的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_(写出一条)。(2)b装置的作用是_ 。(3)反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清;实验结束后,在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为_ _,最后拆除装置。II.氰化钠废水处理(4)已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;b.Ag+2CN-=Ag(CN
13、)2-,Ag+I-=AgI,AgI 呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装; 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。20. (12分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4 是一种新型高效絮凝剂,常用于污水处理,在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示: 沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题: (1)加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH,除去Al3 ,pH的范围_,写出可能发生的离子方程式:_。 (2)在实际生产中,反应中常同时通入O2 ,以减少NaNO2 的用量。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况),则相当于节约Na