《云南省文山州平远一中2018_2019学年高一化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省文山州平远一中2018_2019学年高一化学10月月考试题（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、文山州平远一中2018-2019学年10月份月考高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()A COB NO2C N2O5D Na2O2.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ()Aab等于A与B的相对分子质量之比Bab等于等质量的A与B的分子数之比Cab等于同温同压下A与B的密度之比Dba等于同温同
2、体积等质量的A与B的压强比3.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A 化合物与纯净物属于重叠关系B 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C 分解反应与复分解反应属于并列关系D 硫酸与硝酸只有交叉关系4.从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl。下列说法中正确的是()A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强5.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2既做氧化剂又做还原剂D
3、 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为516.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是()A CuB H2C MgD 不能确定7.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C CO2中混有CO （炽热的炭）D CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）8.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和C3H6
4、两种气体 同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体A B C D 9.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A 该氯原子的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC 该氯原子的摩尔质量是aNAgDng该氯原子所含的电子数是10.关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC 常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD 在标准状况下，0.5 mol 二氧化碳所占有的体积约是11.2 L11.
5、下列各组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC NaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHD BaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO412.下列括号中的分离方法运用得当的是()A 植物油和自来水(蒸馏)B 水溶液中的食盐和碘(分液)C 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D 自来水中的杂质(萃取)13.实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：检查装置气密性连接装置加入大理石加入稀盐酸收集验满其中排列顺序正确的是()A B C D 14.实验室需1.0 mo
6、lL1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A 40.0 gB 19.2 gC 20.0 gD 2.0 g15.下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C116.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A 2Na+2H2O2NaOH+H2B CaCO
7、3+2HClCaCl2+H2O+CO2C 2KClO32KCl+3O2D CH4+2O2CO2+2H2O17.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 18 g H2O所含的分子数为NAB 22.4 L H2O所含的分子数为NACNA个氢原子的质量为2 gD 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl18.要配制浓度约为2 molL-1NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是（）A 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLB 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水
8、，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中19.下列反应的离子方程式不正确的是()A 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC 氯气与水反应：Cl2H2O=H ClHClOD 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO420.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A NaClB Al2O3
9、C N2O3D SiO221.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D22.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A Na+、Ag+、ClB K+、Ba2+、ClC Na+、K+、ClD Na+、K+、Cl、23.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液24.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A 同质量的乙烯和一
10、氧化碳B 同体积、同密度的乙烯和丙烯C 同温度、同体积的氢气和氮气D 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳25.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是()26.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C 根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质27.下列关于氧化还原反应的说法中正确
11、的是()A 氧化还原反应前后元素化合价有升降B 氧化还原反应前后一定有氧的得失C 实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D 元素化合价升高的反应是还原反应28.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（）A K+、Fe2+、ClB Na+、Fe3+、SCN、C K+、Na+、Cl、D Al3+、Na+、C1、29.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()酸氧化物无氧酸有氧酸化合物 混合物纯净物一元酸A B C D 30.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是()A 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳
12、酸钠溶液与稀硫酸D 石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸分卷II二、填空题(共4小题,共40分) 31.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是_。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_。(3)写出B的化学式_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_（填序号，下同），属于复分解反应的是_。32.某研究性学习小组欲测定室温下（25 、101 kPa）
13、的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下： 配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液； 用（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为； 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：。（2）实验步骤中应选用（填序号）的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意。（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。33.“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱
