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1、山东省济南市平阴县2016-2017学年高一尖子生第二学期期末考试化学试题相对原子质量：C：12 N：14 O：16Si: 28 Cu：64 Br：80 Ag：108 Al:27 H: 1一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）A. 用食醋除去暖瓶内的水垢 B. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C. 用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D. 用纯碱溶液清除餐具上残留的油污【答案】B【解析】试题分析：A向出现水垢的热水瓶中倒入适量的食醋，其中醋酸能把水垢溶解而除去有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B用四氯化碳擦去圆珠笔油渍的过程中没有
2、新物质生成，属于物理变化，故B正确；C用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C错误；D用烧碱清除炊具上残留的油污，是纯碱溶液显碱性，促进油污的水解，属于化学变化，故D错误；故选B。【考点定位】考查物理变化与化学变化的区别与联系【名师点晴】明确存在的反应原理，并正确理解物理变化与化学变化的概念是解题关键；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。2. 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分不属于有机物的是（ ）A瓷器B丝绸C茶叶D中草药A. A B.
3、 B C. C D. D【答案】A【解析】A、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，A错误。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，D正确。3. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A. HClO的结构式: HOCl B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的
4、电子式: D. 明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】A. HClO的结构式为 HOCl，A正确；B. 氟原子的结构示意图为，B错误；C. CaCl2是离子化合物，电子式为，C错误；D. 明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O，D错误，答案选A。点睛：掌握常见化学用语的表示方法是解答的关键，选项A是易错点，注意从次氯酸的电子式角度分析次氯酸的结构式，学生容易错写HClO。4. 下列有关说法正确的是（）A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D.
5、 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应【答案】D【解析】A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物，A错误；B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，B错误；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘，C错误；D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应，D正确，答案选D。5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NAB. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3NAC. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数
6、等于0.1 NAD. 1molC10H22分子中共价键总数为31NA【答案】C【解析】A. 14gCnH2n中含有的氢原子数目为=2NA，A正确；B. 乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为=3NA，B正确；C. 标准状况下二氯甲烷不是气态，不能利用气体摩尔体积均是2.24 L CH2Cl2含有的分子数，C错误；D. 1分子C10H22中含有的共价键数是22+931，则1molC10H22分子中共价键总数为31NA，D正确，答案选C。点睛：物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种
7、题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的使用条件和范围。6. 2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）A. TS是第七周期第A族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列
8、118号元素。A、117号元素位于118号左侧即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D错误。答案选D。点睛：明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了
9、稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第A族。7. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A. 乙烯发生加聚
10、反应制得聚乙烯高分子材料 B. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷C. 用油脂和氢氧化钠反应制得肥皂 D. 用苯和液溴为原料制取溴苯【答案】A点睛：本题考查有机物的结构与性质及绿色化学，把握发生的反应及产物判断为解答的关键，注意有机物官能团与性质的关系。8. 元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径XY，离子半径X+ZC. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B 解：X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周
11、期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则AX为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2X+，故B错误；CZ的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确故选B9. 下列对相应有机物的描述完全正确的是（）甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平
12、的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，故正确；乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故正确；苯空间构型为平面正六边形，苯中不含碳碳双键，故错误；油脂不属于高分子化合物，但可以水解，故错误；淀粉属于多糖，淀粉遇碘单质变蓝，但不是碘元素，故错误；蛋白质颜色反应，遇浓硝酸显黄色，氨基酸是构
13、成蛋白质的基石，因此蛋白质水解最终产物是氨基酸，故正确；故选项D正确。考点：考查有机物结构和性质等知识。10. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法不正确的是（）A. 通入氢气的电极为原电池的正极 B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e2Cl【答案】A【解析】试题分析：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H2+Cl2=2HCl。A、氢气发生氧化反应，故通入氢气的
14、电极为原电池的负极，错误；B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，正确；C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，氯气发生还原反应，通氯气的电极为正极，正确；D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，正确。考点：考查原电池原理的应用。11. 少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol
15、/L盐酸（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。考点：考查影响反应速率的因素12. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)2B(g) C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变 容器内气体的压强不变 混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变v正(C)v逆(D) 容器内物质A的质量 v正(B)v逆(C)
