《山东省德州齐河一中2018－2019学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州齐河一中2018－2019学年高二化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省德州齐河一中2018-2019学年高二化学下学期期中试题注意事项：本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80第卷 （单项选择题40分，每小题2.5分）1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 1mol甲基含10NA个电子B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NAC. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NAD. 15 g
2、C2H6中含有共价键数目为3NA2.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是（ ）A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为73.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法错误的是( )A. 白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2B. 能与NaOH反应，1 mol 该化合物最多能消耗NaOH 3 molC. 能使FeCl3溶液显色D. 能与浓溴水反应，1 mol 该
3、化合物最多能消耗溴6 mol4. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（ ）A. 加成反应B. 水解反应C. 氧化反应D. 消去反应5.下列五种有机物：甲烷 乙烯 乙炔 3-甲基戊烷 甲苯，某同学在分类时将划为一类，划为一类。将划为一类的依据是( )A. 均为烃类物质 B. 在光照下均能与Cl2发生取代反应C. 均不能发生加成反应 D. 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6. 下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)（ ）A乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热B苯(苯酚)：加入溴水，过滤C溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸乙酯(乙
4、酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液7. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是() ACH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应C与NaOH的醇溶液共热反应D在催化剂存在下与H2完全加成8下列实验方案不能达到实验目的是()选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否
5、褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成9.下列说法不正确的是()A 键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个C s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键D 共价键一定有原子轨道的重叠10下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )A键能：CN C=N BrBr ClClC分子中的键角：H2O NH3 D乙烯分子中碳碳键的键能：键 键11以下微粒含配位键的是( )Al(OH)4- CH4 OH NH Cu(
6、NH3)42+ Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B C D全部12下图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数13X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( )A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素Z与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DX的简单
7、离子半径小于Y的简单离子半径14下列说法中，不正确的是( )AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高D由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物15. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）ACH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 60BNO3- 和 CO32-是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构DB3N
8、3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 16下列说法错误的是（ ）A 在一个原子中不可能存在能量相同的电子B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理第二卷（60分，请把答案写在答题纸上）17（20分 每空1分）结合有关知识，回答下列问题：（1）Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号）。（2）Cu(NH3)4SO4H2O晶体配位数是_，存在的化学键有_（填字母序号）。a离子键 b极性键
9、 c非极性键 d配位键（3）SO42-中S原子的杂化轨道类型是_，SO3的空间构型是_。（4）写出基态Cu+的价电子排布式_。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（5）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置 。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为_。COCl2分ClCCl之间的夹角 ClCO之间的夹角(填“”、“”或“”)。(6)Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3的化学性质比Fe2稳定，请从原
10、子结构的角度进行解释 。（7）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有 键数目为 ，CO分子内键与键个数之比为。（8）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)(9)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。（10）已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。a.N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： ，b.NH2的电子式为 。18（13分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构
11、型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_(填“”“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为_。(3)C元素的电子排布图为_；E2的外围电子排布式_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_
12、。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒（6）B和G形成分子W的结构如右上图所示，化合物W的分子式为_，B、G原子的杂化类型分别为_、_。（7）已知G的氢化物（GH3）是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是 _。 19.（10分）人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。回答下列问题：(1)烷烃X的名称是_ ；其一氯代物共有_种(不考虑立体异构，下同)。(2)具有光学活性且相对分子质量最小的烷烃的分子式是_，其有_种符合条件的结构。(3)下列9种微粒：NH2；NH2；Br；OH；NO2；OH；NO2；CH3+；CH3中，属于官能团的有(填序号)_；能跟C2H5+ 结合生成有机物分子的微粒有(填序号)_。（4）写出2-甲基-2-戊烯的结构简式_。（5）某单烯烃与H2加成得到有机物CH3CH2CH2CH(CH3)C (CH3)3，则此烯烃的可能结构（考虑顺反异构）共有_种。（6）某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN(两种单体1：1共聚产物)。写出SAN的结构简式：_。20.（9分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭
