《安徽省六安市2017－2018学年高二化学下学期开学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安市2017－2018学年高二化学下学期开学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省六安市2017-2018学年高二化学下学期开学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1、空温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是 A.0.1mol/LNH3H2O的pH小于13 B.0.1mol/LNH4Cl的pH小于7 C.相同条件下，浓度均为0.1mol/LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1mol/LNH3H2O能使无色酚酞试液变红色2、改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(x)随
2、pH的变化如图所示已知(x)=c(x)/c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列叙述错误的是A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.1gK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H2A)3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- C.(Fe2+)=1mol/L的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-、D.能使甲基橙变红的溶液中
3、:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同，发生反应:2NO2(g)N2O4(g)H0，一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是A.平衡时NO2体积分数:甲c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)10、25时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA浴液的物质的量浓度为0.01mol/LB.bc的过程中，温度降低的原因
4、是溶液中发生了水解反应C.25时，HA的电离平衡常数K约为1.43X10-3D.c点处，酸碱恰好中和11、一定条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol。现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量(Q)及平衡时的转化率(X)如下表所示：容器起始时各物质的量(mol)达到平衡时放出的热量(Q kJ)平衡时SO2转化率(%)SO2O2SO3N2甲2100Q1X1乙10.500Q2=39.4X2丙10.501Q3X3丁1.80.90.20Q4X4下列叙述正确的是A.Q1=78.8 B.Q1=Q4Q2=Q3C
5、.X1X3=40% D.X1=X4X2=X312、 下列物质的电子式书写正确的是A.次氯酸的 B.H2SC.-CH3 D.NH4I13、 已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2-的能力为，FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OB.Zn2+S2-+2H2O=Zn(OH)2+H2SC.Cu2+H2S=CuS+2H+D.FeS+2H+=Fe2+H2S14、下列叙述中不正确的是A.0.1mol/LNH4HS溶液中有.c(NH4+)15、用图所示装置除去含CN-、Cl-
6、废水中的CN-时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH-2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O16、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3二、填空题(共52分)习象05517、(9分)早
7、期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。(1)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_。(2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1mol乙醛分子中含有的键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(3)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_gcm-3(
8、不必计算出结果)。18、(12分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJ/mol(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJ/mol煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H3=-41.1kJ/mol二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5kJ/mol回答下列问题:(1)分析
9、二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式_。(3)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-A1-O和A12O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kWhkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个_电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1k
10、wh=3.6106J)。19、(9分)结合下表回答下列问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯:(1)最适合作氧化剂X的是_(填字母)，A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4加入的物质Y是_(填化学式)，调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为e(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0x10-3mol/L的Cr2O72-，为了使废水的排放达标，进行如下处理:绿矾化学式为FeSO47H2O,反应(I)的离子方程式为_。若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0x10-6mol/L，则废水中c(Fe3+)=_mol/L。(KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31)
