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1、,硅和二氧化硅,硅和硅酸盐,硅,二氧化硅,硅酸盐,硅和硅酸盐,硅和二氧化硅,学习目的：掌握硅元素原子的结构掌握硅的性质、用途和制法二氧化硅的存在、性质、用途硅酸盐的存在,一、硅晶体的物理性质：灰黑色硬而脆有金属光泽的固体熔点、沸点高硬度大半导体材料,二、硅的化学性质,1、硅的结构特点：,硅原子最外层有4个电子，既不容易失电子，也不容易得电子可得4个电子，显氧化性；可失4个电子，显还原性；,硅的晶体结构,2、硅的晶体结构分析每个硅原子通过4个共用电子对与周围4个硅原子连接，成正四面体结构，向空间延伸，形成空间网状结构是非金属单质,3、常温下，化学性质稳定,只与碱、氟化氢、氟气反应，,不与硫酸、盐
2、酸、硝酸等反应,反应方程式：,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2 ,4、高温下，较活泼,Si+2Cl2=SiCl4Si+O2=SiO2 显还原性Si+C=SiC（金刚砂)Si+2Mg=Mg2Si(离子化合物)Si+2H2=SiH4 显氧化性,5、硅的存在,自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里在地壳中，硅的含量居第二位,三、硅的用途,1、制集成电路、晶体管管、硅整流器等 半导体材料2、含硅4%的钢可制变压器铁芯3、含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备,四、制取和提纯,SiO
3、2+C=Si+2CO高温Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl,五、二氧化硅,1、存在硅石玛瑙水晶石英分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土),2、二氧化硅的晶体,分析：晶体中每个硅原子通过共价键与周围4个氧原子结合成正四面体形结构单元,硅原子之间通过氧原子连接,晶体中所有原子成一种空间网状结构晶体的化学式为SiO2,不表示有SiO2分子组成，晶体中只有Si、O原子，无分子,3、二氧化硅的物理性质,晶体硬度大,熔点高,难溶于水,4、二氧化硅的性质：不活泼,酸酐的特性：与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与
4、盐反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2,不与水反应 SiO2+H2OH2SiO3只与氢氟酸（一种酸）反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O,5、二氧化硅的用途,、制光导纤维、石英玻璃制化学仪器、石英表、石英钟、水晶制光学仪器和工艺品、玛瑙制精密轴承和装饰品,六、硅酸盐,结构复杂种类繁多用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成,实例,Na2SiO3,K(Al2Si3O10)(OH)2,K2O2Al2O36SiO22H2O,Na2OSiO2,拆分原则,要领：两边原子个数守恒，格式：金属氧化物、二氧化硅、水顺序：金属按活动顺序表,习题1：结合二氧化硅的性质，考虑下列试剂应怎样保存？氢氟酸、氢氧化钠、硅酸钠、硝酸银、溴水、高锰酸钾溶液,习题2；写出下列方程式:二氧化硅与氧化铅共熔过量碳与二氧化硅高温加热炽热的碳中通入水蒸气碳和氧化钙共热,
