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1、下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分C6H12O6Na2CO3CH3COOHNaCIO用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是（）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再
2、到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e-=2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 ( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e-=HCOOH为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) +
3、 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是：电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D下列有关电化学装置完全正确的是 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
4、A 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B 放电过程中，Li+向负极移动C 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正
5、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（）A该电池Mg作负极,发生还原反应B该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-C电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极D当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L某种聚合物锂离子电池放电时的反应为LilxCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是A放电时，LixC6发生氧化反应B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电
6、池的正极反应为LilxCoO2+xLi+ xe=LiCoO2某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6C放电充电Li1-xCOO2+LixC6下列说法正确的是（）A外电路上的“”表示放电时的电流方向B充电时发生还原反应的物质是LixC6C放电时负极的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCOO2+xLi+D外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A.K与N连接时，铁被腐蚀B.K与N连接时，石墨
7、电极产生气泡C.K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，石墨电极反应：4OH- 4e-= 2H2O+ O2某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极16据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料
8、电池的电解液为KOH溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-B工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移答案（找作业答案-上魔方格）A通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可
9、知，物质的量不变，故B正确；C正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；Dn（Cl2）=0.01mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故D错误；故选D17观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D.装置的x电极是外接电源的正极观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（） 18. 19. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是A若a极是铜，b极
10、为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜# N7 a2 d2 X+ _ B燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH- _ W V3 F; _* Y P C若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。2 K( H5 N3 E/ F _ D若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-O2+ 2H2O6 ; W( X. O. P$ Q 011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电
11、电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是 A放电时A极作正极 B放电时Na+向负极移动 C充电时是将化学能转化为电能 D充电时阳极反应为：Li-e-=Li+ 21. 1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为，锂电池的突出优点是。该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为，充电时的阳极反应式为。（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标
12、准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为。滴定终点的现象是。滴定分析时，称取TiO2试样02g，消耗0.1molL-1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml则TiO2的质量分数为_。若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o（3）已知：则TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的H=KJmol-1。答案（1）+4(1分)体积小、比能量高、携带方便。（1分）Li-e-=Li+（1分）Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+（2分）（2）TiCl4+(x+
13、2)H2O=TiO2xH2O+4HCl（2分）溶液变成红色(1分)80%（2分）偏小（1分）（3）-970.2（2分）解析（1）根据化合物化合价代数和等于零，锂为+1价，氧为-2价，则钛为+4价；放电发生原电池反应，负极Li-e-=Li+；充电发生电解池反应，阳极与外接电源的正极相连失去电子，发生氧化反应，Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+；（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O，根据TiO2的化学式，应有2mol水参与反应，故方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl。n(NH4Fe（SO4）2)=0.1mol/L0.02L=0.002mol,此
14、反应是氧化还原反应，根据电子得失守恒，n(NH4Fe（SO4）2)=n(TiO2),m(TiO2)=0.002mol80gmol-1,0.00280/0.2=0.80。滴定终点，俯视读数，读出的数值偏大，则体积差值偏小，故测定结果偏低。（3）根据盖斯定律，把题中的方程式组合就可得到结果。TiCl4(l)=Ti(s)+2Cl2(g),H=804.2KJmol-4Na(s)+2Cl2(g)=4NaCl(s) H=-2882.0KJmol-4Na(l)=4Na(s) H=-42.6KJmol-以上三个相加，就得到H=-970.2KJmol-22. 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为，电极反应式为。
