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1、物质的溶解（二）,二、饱和溶液、不饱和溶液,1. 饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2. 不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,（1） 饱和溶液和不饱和溶液概念叙述中为什么要在一定温度下，一定量溶剂的条件限制？,如果没有这两个条件限制，上述概念无意义。,（2）如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？,加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,（3）如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？,饱和溶液 不饱和溶液,3.
2、 饱和溶液与不饱和溶液的转化, 加硝酸钾, 蒸发溶剂, 降低温度,4、 浓溶液和稀溶液：,在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。,有的溶有较少溶质，称为稀溶液。,在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？,结 论：,熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了 ；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。,根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？,不正确。,饱和溶液不一定是浓溶液，,不饱和溶液不一定是稀溶液；,在同一条件下，对同一物质而言， 饱和溶液比不饱和
3、溶液浓一些。,二、饱和溶液、不饱和溶液,1. 饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2. 不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液 不饱和溶液,3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化,4、 浓溶液和稀溶液：,在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。,有的溶有较少溶质，称为稀溶液。,1. 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和 溶液？,2. 不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的 溶剂，该溶液将发生怎样的变化？为什么？,加溶剂,逐渐析出食盐晶体。因为随着溶剂的蒸发，溶液渐渐饱和，继
4、续蒸发溶剂，溶质就会析出。,3. 下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著 升高的是-（ ） A、食盐 B、蔗糖 C、浓硫酸 D、硝酸铵,C,5. 通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和 食盐水，最适宜的方法是-（ ） A、往食盐水中加入食盐 B、往食盐水中加入水 C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、把食盐水放入冰箱中,A,4. 要使固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，一 定可行的方法是-（ ） A、增大压强 B、降低温度 C、升高温度 D、增加溶质或蒸发溶剂,D,三、物质的溶解度,1. 溶解度的意义,定量表示物质溶解性的大小,2. 溶解度的定义,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状
5、态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。,理解这个概念，抓住四个要点:,（1）一定的温度；（溶解度与温度有关）,（2）100克溶剂；（人为规定、统一标准）,（3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言）,（4）溶质的质量；（单位为克）,3、溶解度数值的实质,溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。,下列说法是否正确？为什么？, 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度为37克, 50 时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾 溶解度为30克, 在60 时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 硝酸 钾溶解度为75克, 在60 时10
6、0克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 硝酸钾溶解度为110,4、不同物质具有不同的溶解度,表1-6 常见物质的溶解度（20）,溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。,20，氯化钠的溶解度为36克。你能说出它的意义吗？,在20时，100克水溶解氯化钠，达到饱和溶液状态，需要36克氯化钠。,5、物质的溶解性等级,易 溶,可 溶,微 溶,难 溶,蔗糖,硝酸钾,氯酸钾,氢氧化钙,氯化银,说说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是微溶物质？,6、溶解度受温度的影响,许多物质的溶解度随温度的变化而变化。,表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据以上相关数据，硝酸钾的溶解度是如何 随温度的变化而
7、变化的？,溶解度随着温度的升高而增大。,大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。,如：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。,是不是所有物质的溶解度都是随温度的升高 而增大的呢？,表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度,根据以上相关数据，氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的？,溶解度随着温度的升高而减少。,物质的溶解度随温度变化情况可以用列表法 也可以用坐标法表示。,溶解度曲线：,溶解度随温度变化而变化的曲线。, 曲线上每个点表示某物质 在该温度下的溶解度。所 配制的溶液是该温度下的 饱和溶液。, 不同曲线表示不同物质的 溶解度受温度的影响大小 的情况。大多数固体物质 的溶解度都随着温度的升 高而
8、增大。, 两条曲线相交点表示在此 温度下两种物质的溶解度 相等。, 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况？,气体物质溶解度随着温度的升高而减少。,温度升高，溶解在水中的气体不能溶解而逸出。,知识拓展,二、溶解度的计算,1.溶解度数值的实质：,是表示在特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。,例：20 时，食盐的溶解度是36克。,温 度,什么 溶液,溶质 质量,溶剂 质量,溶液 质量,溶解 度,可知道,20,NaCl饱和,36克,100克,1
9、36克,36克,20,NaCl饱和,18克,50克,?,?,20,NaCl饱和,36克,200克,?,?,20,NaCl饱和,36克,680克,?,?,可见:,2. 在一定温度下的饱和溶液中，溶质质量、 溶剂质量、溶液质量之间存在正比关系。,A、条件:,（1）一定温度,（2）同一饱和溶液,溶剂质量1,溶质质量1,溶剂质量2,溶质质量2,100克,溶解度,=,B、公式:,溶剂质量,溶质质量,100克,溶解度,=,（1）,=,3. 计算:, 审题 分析题意,温 度,什么 溶液,溶质 质量,溶剂 质量,溶液 质量,溶解 度, 解题,合理设未知数。,列出正确的比例式。,格式规范。,理清哪个量不变？哪个
10、量变？ 怎样改变？哪几个量成正比？,有关4个量，已知2个量，就可以求另外 2个量。,例：20 时，NaCl的溶解度是36克。则 （1） 20 时25克水中最多能溶解多少克NaCl？ （2） 20 时108克NaCl需要多少克水才能恰好 配成饱和溶液？ （3） 20 时136克NaCl饱和溶液中含溶质多少 克？溶剂多少克？,2、0.5克某物质在20时溶于10克水中恰好饱 和，这种物质属于 -（ ） A.难溶物质 B.微溶物质 C. 可溶物质 D. 易溶物质,C,1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱 和，此溶质在该温度下的溶解度是-（ ） A.100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克,A,3、固体物质溶解度与下列因素无关的是（ ） 溶剂性质 温度高低 溶质性质 溶质 和溶剂的质量 溶液的总质量 A、 B、 C、 D、,C,4、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的 是-（ ） A.把固体研细 B. 加热 C. 搅拌 D. 振荡,B,5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线 在t2时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序 是_。 _时，B和C的 溶解度相等,A B C,t2,
