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1、第三节 物质的溶解性,第一单元 溶液,（第二课时）,莱西四中 孙淑红,我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（氯化钠）和纯碱（碳酸钠），那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”，你知道为什么吗？,从生活走进化学织,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,138,168,202,246,2.溶解度曲线,110,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,1.列表法,数形结合法,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,
2、200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,1.A点表示的含义：,A.,合作探究一：溶解度曲线的意义,60时，硝酸钾的溶解度为110g。,该温度下该溶质的溶解度；此时的溶液为饱和溶液。,1.曲线上的点表示：,B.,2.B点表示的含义：,26时，硝酸钾和氯化铵的溶解 度相等，都为38g。,2.曲线的交点表示：,该
3、温度下这两种物质的溶解度相同。,26,38,3.在40时,硝酸钾的溶解度_;硝酸钠的溶解度 。,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,3.曲线表示含义：,65g,105g,4.固体物质的溶解度随温度变化的情况。,表示某物质在不同温度下的溶解度。,4.固体物质溶解度曲线的变化规律：,65,105,0.10,0.20,熟石灰的溶解度
4、曲线：,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,大多数固体物质的溶解度 , 例如,少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小,如NaCl,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2,4.固体物质溶解度曲线的变化规律：,随温度升高而增大,KNO3,30,5.溶解度曲线上下面表示的意义,10,20,表示t1时 M物质的溶
5、解度10g，溶液是饱和溶液。,该温度下该物质的不饱和溶液。,该温度下该物质的饱和溶液 并有溶质剩余。,曲线上面：,自主学习：溶解度与溶解性的关系(课本P15),易溶,可溶,微溶,难溶,10,110,0.011,0.01,数形结合法,1、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（ ） Aa点 Bb点 Cc点 D无,巩固练习,C,2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：,在_时，A和B物质的溶解度相等。在t2时，A物质的溶解度比B物质的溶解度_（填“大”或“小”）；,当A物质的溶液接近饱和时，采用_、_、_三种 方法均可使其变为饱和溶液。,检测提高,t1,大,降温,蒸发溶
6、剂,增加溶质,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,问题组一： 1.在80时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的_溶液。,加入59g的硝酸钾,蒸发掉一定量的水份,降温到60,3.再降温到10，会怎样？,会析出89g（大量）硝酸钾晶体,21,169,不饱和,59g,89g,2.要想使该溶液刚好形成饱和溶液,可采用的方法：,合作探究二：溶解度曲线的应用,结晶:分离物质的方法,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80
7、,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,硝酸钾溶解度曲线,1.降温结晶： (冷却热饱和溶液法),适用于溶解度受温度升高而显著增大的物质,如:KNO3,归纳提升,1.在90时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的_溶液。,加入3g氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至20,3.再继续降温，会怎样？,析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,39,36,问题组二：,35.7,2.要使该溶液恰好形成饱和溶液,可采用的方法：,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,19
8、0,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,2、蒸发结晶：,适用于溶解度受温度变化影响较小的物质如:NaCl,归纳提升,为什么盐碱湖周边的农民可以冬天捞碱，夏天晒盐？,（“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。）,从化学走进生活,我们的收获,溶解度,溶解度曲线,意义,规律,概念,应用,目标检测,1.已知:60时，硝酸钾的溶解度为 110g。60时，50g水最多能溶解 g 硝酸钾，形成 g饱和溶液。,55,105,2.固体物质A的溶解度受温度 影响变化较大，B物质的溶 解度受温度影响变化较小； 当A中含有少量B时，提纯A， 采用( )方法； 当B中含有少量A时，提纯B， 采用( )方法。,降温结晶,蒸发结晶,A,B,3.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： (1)M点的含义是 。 (2)当温度为t3C,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为t1C时，溶解度最大的是 。,t2C时A和C的溶解度相等,CBA,C,布置作业,1、整理导学案 2、举例：利用溶解度曲线，解决生活生产中实际问题。,
