《江西省抚州市2015-2016学年高二3月月考化学试卷.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省抚州市2015-2016学年高二3月月考化学试卷.（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南城一中2017届高二下学期3月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1、下列物质属于强电解质且能导电的是( )氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸乙酸A B C D2、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞3、下列说法正确的是( ) A将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体；B将PH=9的
2、KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；C用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；D碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍4、常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是( )A混合前的醋酸约1%发生电离 B混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D混合后的溶液呈中性5、室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的( )AI曲线表示的是滴定盐酸的曲线 B滴定过程中的值逐渐减小Cx=20D当I曲线和
3、II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl）等于另一溶液中的c（CH3COO-）6、将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)H0。下列叙述中，正确的是( )A恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大7、下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )无色溶液中：K、Cu2+
4、、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A. B C D8.在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) Hc(CH3COOH)c(H)c(OH) pH3
5、.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A B C D14、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )Aa：K+； b：HCO3；c：CO32；d：Cl Ba：K+； b：CO32；c：HCO3；d：ClCa：K+； b：CO32；c：Cl；d：HCO3 Da：K+； b：HCO3；c：Cl；d： CO3215、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(
6、g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是( )A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%16、一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(
7、g)+D(g)H0现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速
8、率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）二、非选择题17、（10分）.实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。(1)方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是。(2)方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是，pH更大的是。(3)方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液CH3COOH溶液(填“”、“”或“”)最终产生H2的体积：HCl溶液CH3COOH溶液。.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用
9、于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100其中c(H)1106 molL1 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_ _性(填“酸”、“碱”或“中”)。18、（10分）常温下，已知0.1 mol一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_。 pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_； 0.2 molL-1HA溶
