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1、分子、原子、离子,执教者：大坪中心学校 肖莲,（复习课）,大多数物质由分子构成 （如O2、N2、H2O、CO2等物质）,金属单质（ 如：Fe、Cu等 ）,构 成 物 质 的 微 粒,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示方法：离子符号,稀有气体单质（如：Ne、He等）,固态非金属单质（如:C、Si等 ）,大多数盐、碱、金属氧化物 （如：NaCl、NaOH等）,原子,分子,离子,一、构成物质的微粒,1、分子的概念,分子是保持物质化学性质的最小微粒。,2、原子的概念,原子是化学变化中最小的微粒。,化学变化的实质：,分子,分裂,重新组合,3、离子的概念,带电的原子或者原子团叫做离子。,二、分子、
2、原子、离子的概念,离子可分为：,阳离子（+）：如 Na+ Al 3+,阴离子（-）:如 Cl- S 2-,新分子,原子,水分子,如：保持水的化学性质最小微粒是 。,中考链接,1、下列物质中，含有氧分子的是（ ） A水 B液氧 C氧化汞 D二氧化碳 2 .下列物质中由原子直接构成的是（ ） A. 水 B. 金 C. 二氧化碳 D. 氧气 3下列有关分子和原子的说法正确的是( ) A保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 B同种类的原子只能构成一种分子 C分子的运动速率比原子快 D分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分 4、分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（ ） A受热
3、时水分子的体积逐渐变大 B降温时水分子的化学性质发生改变 C反应时构成水分子的原子种类发生改变 D电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的,B,D,B,D,三、分子的特性,1、分子在不停的运动,3、分子间有间隔,2、分子的体积和质量都很小,一般来说，气体液体固体。,4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同,1下列现象的微观解释中，不正确的是（ ） A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同 B用警犬搜救地震中被埋人员分子在不断运动 C用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大 D水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大 2. 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （ ） A分
4、子很小 B分子在不断运动 C分子之间有间隙 D分子由原子构成 3.10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明 （ ） A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子可以再分 D.分子比原子大 4.下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是（ ） A.电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分 B.空气能被压入足球中，说明分子间有间隔 C.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变 D.将品红加入加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断的运动,中考链接,D,B,B,C,原子核,核外电子,质子,中子,原 子,四、原子的结构,（-）,带正电荷,不带电,（+）,
5、（不带电）,电子层,+17,原子核带正电,该电子层上电子数,氯原子的结构示意图,原子核,原子核外电子分布规律： 金属原子核外电子4，结构不稳定，容易得到电子，带负电。 稀有气体核外电子为8（He为2），结构稳定。,思考：你读出了什么？,氯原子的结构示意图,氯离子的结构示意图,17,+,2,8,8,在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,在离子中：核电荷数=质子数核外电子数 阳离子（+）： 阴离子（-）：,7,+,17,2,8,+,11,2,8,钠离子的结构示意图,Cl,Cl-,Na+,质子数 （核电荷数） 核外电子数,质子数 （核电荷数） 核外电子数,1.某粒子的结构示意图如右图所示
6、，对该粒子的说法错误的是 （ ） A.核电荷数为12 B.核外有3个电子层 C.带12个单位正电荷 D. 最外层电子数小于4，在化学反应中得到去电子 2、工业盐因含有毒、致癌作用的亚硝酸钠（NaNO2）而不能食 用。NaNO2中钠元素原子核内有 个质子，钠离子核外 有 个电子。 3、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子， X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子， X值为_，符号是_。,中考链接,D,11,10,12,10,Mg 2+,Ne,8,O2-,提问：大家都知道原子很小，那么原子有质
7、量吗？原子质量有多大？,相对原子质量,质子数（核电荷数）+中子数,五、相对原子质量,=,一个该原子的质量,一个该原子的质量,一个C12原子的质量,1,12,相对原子质量=,1.66110-27kg,概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。,1以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为( ) A146 B92 C136 D238 2已知一个碳12原子的质量为n kg，一个R原子的质量为m kg，则R原子的相对原子质
8、量为( ) Am Bn Cm/n D12m/n 3下图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（ ） A碳12原子象西瓜一样大 B氧原子质量是碳12原子的1.4倍 C碳12原子质量比氧原子质量大 D氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是16 4、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是 （ ） A两个原子相比较，中子数相同 B两个原子属于同种元素 C两个原子相比较，核外电子数相同 D两个原子相比较，质子数相同,中考链接,D,A,D,A
9、,想一想：分子、原子、离子有何区别和联系,分裂,得失电子,重新组合,失得电子,分子、原子、离子有何区别和联系,分 裂,构 成,得 失 电 子,构 成 物 质 的 微 粒,表示方法：化学式,表示方法：离子符号,失得电子,分子,原子,离子,概念：原子是化学变化中的最小微粒,特性：质量小、体积小、分子间有间隔，不断在运动,同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒,表示方法：元素符号,特性：质量小、体积小、原子间有间隔，不停在运动,结构,原子核 （+）,核外电子（每个电子带一个单位负电荷）,中子（不带电）,质子（每个质子带一个单位正电荷）,在同一原子中：核电荷数=
10、质子数=核外电子数=原子序数,概念：带电的原子或者原子团叫做离子,分类,阳离子（+）：,阴离子（-）：,质子数（核电荷数）核外电子数,质子数(核电荷数）核外电子数,课堂小结,化学变化的实质：,分子,分裂,重新组合,原子,新分子,构 成 物 质 的 微 粒,分子,构 成 物 质 的 微 粒,原子,分子,构 成 物 质 的 微 粒,原子,分子,构 成 物 质 的 微 粒,原子,分子,构 成 物 质 的 微 粒,原子,分子,构 成 物 质 的 微 粒,构 成 物 质 的 微 粒,原子,练习题 1下列符号表示的微粒中，属于阴离子的是（ ） AHe BOH CMg2 DCO2、 2下列变化一定属于化学变
11、化的是（ ） A、分子没有改变的变化； B、分子种类发生改变的变化； C、无色气体变为淡蓝色液体的变化D、分子间间隔发生改变的变化。 3、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（ ） A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子； B、原子是不能再分的最小粒子； C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子； D、分子、原子和离子都在不停地运动。 4、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A分子是保持物质性质的最小粒子B原子是最小的粒子，不可再分 C原子得到或失去电子后形成离子 DCO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 4、分子和原子的主要区别是（ ） A、分子大，原子小； B、分子能构成物质而原子不能构成物质； C、分子不带电而原子带电； D、在化学反应中，分子发生改变而原子不变。,谢谢指导！,再见！,
