《天津市静海县2016-2017学年高一化学下学期期末终结性检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海县2016-2017学年高一化学下学期期末终结性检测试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市静海县2016-2017学年高一下学期期末终结性检测化学试题1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。考试时间为90分钟。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 Cu:64 O：16 S：23知 识与 技 能学习能力习惯养成总分内容元素周期律化学反应与能量有机资源利用学法题卷面整洁100分分数251540201023第卷 基础题（共80分）一、选择题（每题2分，共36）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 油脂是产生能量最高的营
2、养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开【答案】B【解析】A、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D. 煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.
3、 海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质【答案】C【解析】A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，一般不采用电解法，故B错误；C从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然
4、降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；故选C。3. 下列有关化学用语使用正确的是（）甲基的电子式；Cl的结构示意图：；乙烯的分子式：CH2=CH2中子数为20的氯原子： Cl；乙酸分子的比例模型：；氯乙烷的结构式：A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：碳原子多一个电子，应该为，错误；Cl-的最外层有8个电子，结构示意图，错误；乙烯的分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2，错误；中子数为20的氯原子质量数为37，质子数为17，正确；该模型是球棍模型，错误；氯乙烷分子中有1个Cl原子，错误；答案选A。考点：考查化学用语的正误判断。4. 下列物质一定
5、属于纯净物的是（）A. C4H10 B. 聚乙烯 C. 汽油 D. 苯【答案】D 点睛：本题考查了纯净物的概念，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。解答此类试题需要注意同分异构现象。5. 下列叙述正确的是 （ ）A. 葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应B. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同C. 强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈【答案】D【解析】A. 葡萄糖在人体内氧化属于缓慢氧化，是放热反应，故A错
6、误；B. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4，硫酸中的c(H+)大，与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应时，反应速率快，故B错误；C. 中和反应是放热反应与酸和碱的强弱无关，故C错误；D. 铁质器件附有铜质配件，铁比铜活泼，在接触处容易形成原电池，生锈速率加快，故D正确；故选D。6. 某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：取代，加成，加聚，水解，酯化，中和，氧化，置换，它能发生的反应有： （）A. B. C. D. 【答案】C【解析】中含有羟基，能够发生酯化反应或取代反应，能够与钠发生置换反应，能够被强氧化剂氧化；含有苯环，能够发生加成反应和取代反应
7、，含有羧基，能够发生中和反应酯化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故选C。7. 下列说法正确的是（）A. 制备溴苯时可以用苯和溴水反应B. 乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒C. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同D. 分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物【答案】C【解析】A. 苯和溴水发生萃取，不能发生化学反应，故A错误；B. 乙醇能够在空气中燃烧放出热量，可以做燃料，用于消毒的乙醇质量发生为75%左右，故B错误；C. 乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同，故C正确；D. 分子组成上相差若干个CH2的有机物的结构不一定相似
8、，因此不一定是同系物，故D错误；故选C。8. 过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A. 升高温度 B. 加入NaOH固体C. 加入少量CuSO4固体 D. 加入氯化钡溶液【答案】D【解析】A. 升高温度反应速率加快，故A错误；B. 加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；C. 加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误D. 加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。9. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()A. A B. B
9、C. C D. D【答案】A点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、气体的制取及收集、氧化性的比较、稳定性的实验，侧重实验细节的考查。本题的易错点为B，要注意二氧化氮的收集方法。10. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C. 硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气【答案】C【解析】试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯
10、化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；CNaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【考点定位】考查物质的分离与除杂。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即加入的试剂只与杂质反应；反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理
11、后化学，先简单后复杂的原则。11. 下列说法正确的是 ()A. A族元素的金属性比A族元素的金属性强B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B【解析】A应为同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性CaNa，故A错误；BA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故B正确；CMgCl2属于离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，故C错误；D第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离
12、子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故D错误；故选B。12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收【答案】B【解析】A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故B错误；C粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入
13、过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故C正确；D海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；故选B。点睛：本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查。本题的易错点为D，要熟悉富集溴的原理。13. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应【答案】D【解析】ABa(OH)
14、28H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B铝热反应为放热反应，故B错误，C金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。14. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强； 混合气体的密度； B的物质的量浓
15、度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； C、D反应速率的比值A. B. C. D. 【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此可以。根据反应式可知反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，不能。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但质量是变化的，所以可以。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，可以。C、D反应速率的比值始终满足11，不能说明。所以答案选A。15. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（ ）LMQRT原子半径0.160
