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1、第三节 化学平衡 （第一课时）,1、可逆反应？,在同一条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应，叫做可逆反应。,可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物。,二、化学平衡状态,CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),起始浓度mol/L,0.01,0.01,0,0,t1,V正,V逆,化学平衡状态,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，化学平衡状态,2、化学平衡状态：可逆反应，当V正=V逆时，各物质的浓度保持不变的状态。,3、化学平衡状态的特征,(3)动：动态平衡,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，重新建立新的平衡。,(2)等： V正=V逆
2、,(4)定：各组分的浓度保持不变,(1)逆：可逆反应；,浓度/molL-1,时间/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,浓度/molL-1,t2,HI,H2或I2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,时间/s,HI,H2或I2,从正反应开始,从逆反应开始,在425时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。,同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，或一次投料，或多次投料，最终均可达到同一平衡状态。,4、平衡状态的判断,速率：同一物质， V正=V逆 不同物质：a、反向 b、速率与系数成正比,浓
3、度：各组分的浓度保持不变,注意：某一可变量不再改变，则达到平衡状态。,【例1】 在一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)不能说明达到平衡的是（ ） C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）,B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）,C. 混合气体的密度不变（ ）,D. 混合气体的压强不变（ ）,E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成 nmolO2 （ ）,F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）,在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是,【例2】,【例3】可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是( ),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,
