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1、第二章化学反应速率与化学平衡单元检测试题一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)1在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是 Av(A)0.5 mol·1·1 Bv(B)0.3 mol·1·1Cv(C)0.8 mol·1·1 Dv(D)1 mol·1·12下列说法正确的是A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物
2、分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)B(气) C气D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·1·1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列变化过程中,S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)在一定温度不同压强(P1P2下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z
3、(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小,2增大 D1增大,2减小 对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A达到化学平衡时,4正(O2)= 5逆(NO )B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D化学反应速率
4、关系是:2正(NH3)= 3正(H2O)已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的H<0,下列说法正确的A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动甲乙常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 H 0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A(a)甲>乙
5、(b)甲>乙 B(a)甲>乙(b)甲=乙C(a)甲<乙(b)甲>乙 D(a)甲>乙(b)甲<乙10在A(g)+ pB(g)qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是Apq/mt mol·L-1s-1 B mt / pq mol·L-1s-1 Cpm/qt mol·L-1s-1 Dpt/mq mol·L-1s-111下列能用勒沙特列原理解释的是A工业合成氨气需要在高温下进行B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅;CSO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂;DH2、I2
6、、HI平衡混和气加压后颜色变深。 12在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L 13在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 14在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生
7、得到如下结果:序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是:t1=75s t2>200>t3 单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA B C只有 D全部正确15反应PCl5(气) PCl 3(气)Cl2(气) 2HI(气) H2(气)I2(气) 2NO2(气) N2O4(气) 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 A均不变 B均增大 C增大
8、,不变,减少 D减少,不变,增大 16在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%,则x值为A1 B2 C3 D4题号12345678答案题号910111213141516答案第二部分 非选择题17某化学反应2ABD在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速
9、率为 mol/(L·min)。(2)在实验2,A的初始浓度C2 mol/L。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填、,且C3 1.0mol/L(填、(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 18(1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_,用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min),那么
10、2min时SO2的浓度为_。(2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在cd处 第(2)小题 第(3)小题()酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,上图右表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系,解释曲线变化原因 。19反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_ 。若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向
11、_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_态。20将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g);H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示:(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 ;(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 (填入下列条件的序号)恒容条件下,升高温度;恒容条件下,降低温度; 恒温条件下,缩小反应容器体积;恒温条件下,扩大反应容
12、器体积;恒温恒容条件下,加入适当催化剂。(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是 。21在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 。题号123456789答案题号10111213141516答案CBACC