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1、内蒙古包头市青山区2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理考试时间：2017年5月12日 满分：120分 考试时长：100分钟可能用到相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Br-80第一部分（选择题72分）一单项选择题（每题3分，共72分）1. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其相对分子质量为 A. 40 B. 56 C. 102 D. 1602. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁
2、粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无3. 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 A25% B40% C50% D75%4. 下列反应的离子反应方程式正确的是： A过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO22Na+CO32 H2O=2NaHCO3B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 2OH=3Cl ClO H2OC硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O24H+ =Fe3+4H2OD向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+
3、十4NH3H2O=AlO2-十4NH4+十2H2O5. 下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO26. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是 A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 57. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后
4、各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl39. 将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.
5、11:9 C.7:3 D.3:710. 下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3,NO B.O2,F2 C.NO,NO2D.H2S,SO211. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水12. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪13. 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是.A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液14. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c
6、(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算15. 已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 A 1：3B 3：1C 1：2D 2：116. 高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为A1：2 B2：1 C1：3 D5：317. 下列叙述错误的是 A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
7、B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是 AY、Z、W三种元素的简单离子半径：YZWBX与Y可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物CW元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4DX、Y、Z三种元素的原子半径：ZYX19. 下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是A. H2O2 B. Ca(OH)2 C
8、. CaCl2 D. K2O220. 下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2-半径比F-的小 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱21. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是A原子半径：YZ BX元素的一种单质可用于消毒杀菌CZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 DY的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜22. A、B、C、D、E五种同一周期的主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：B
9、A；C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性CD；E是五种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是 AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E23. 在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是APCl3 BPCl5 CBF3 DHBr24. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱
10、溶液第二部分(非选择题48分)25. (10分)A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。A元素一种原子无中子，请回答下列问题：(1)B的10电子离子符号为_；C、D形成的化合物的电子式为_。(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式_。(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为_。(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属
11、于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。26. （14分，每空2分）有A、B、C、D、E、F 六种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A元素的名称是_，B在周期表位置_，C的原子结构示意图是_。（2）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。（3）F的单质与水反应的化学方程式是_。资*源%库 （4）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强
12、的是_。（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。27.（14分，每空2分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K262所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_ _。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_ _、_ _。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。28.(10分，每空2分) 海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：（1）步骤反应的离子方程式是_。（2）步骤反应的化学方程式是_，从理论上考虑，下列也能
