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1、. . . .混合物的分离和提纯(关键词导学模式教学案例)一、教材分析本节教材着重要让学生初步明确实验是研究化学物质的重要方法之一。化学家们要研究某种物质，首先要考虑的就是怎样从混合物中把这种物质分离提取出来，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。本节课以研究化学物质的实验方法为主题，以研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及其基本操作。二、学情分析刚进入高一的新生来自不同层次的初中学校，他们的化学实验基本技能水平参差不齐，学生间比较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。因此我的教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、创设合作学习
2、的氛围。在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。3、 教学设计思路 首先以浪里淘沙的故事吸引学生的兴趣， 四、教学目标知识与技能 初步学会蒸馏和萃取、过滤、蒸发等分离与提纯的实验技能。过程与方法 1、初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。2、独立或与同学合作完成一些简单的物质分离提纯操作。3、通过动手实验，练习量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作，注意基本操作的规范训练。情感态度与价值观1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。2、了解化学实验为主的学科特点，加深对
3、科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。五、教学重点和难点重点1、 掌握研究物质的实验方法和分离提纯的原理和方法。 2、初步认识怎样设计实验方案，在动手实验中体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 难点 物质分离和提纯实验方案的设计。六、教学方法本节课教师根据学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中，采用关键词导学法、实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。7、 教学手段 教材，教辅，实验器材和药品八、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入【导入】自然界中的
4、物质绝大多数都是以混合物的形式存在，极少数以纯净物的形式存在，我们在化学中研究的物质均指是纯净物，因此，从混合物将某物质提纯是很有必要的，这就运用到了物质的分离和提纯，也就是这节课我们要学习的内容【板书】混合物的分离和提纯认真听老师讲解，做好笔记，认真思考让学生对化学研究的物质有基础的了解，符合学生的认知规律【提问】字面理解：分离和提纯有什么不同？【板书】分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。分离和提纯的要求是不同的：分离是利用混合物中各物质的性质不同，把各物质
5、一一分开，各成分都要保留；提纯以除去杂质为目的，保留主要成分，去掉杂质。【思考与交流】淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子里分离出来的？能用哪些方法将铁屑从铁屑和沙子的混合物中分离出来？【结论】水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用盐酸【学与问】在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？【总结】化学上所指的杂质不一定都是有害和无价值的，如沙里淘金，沙子对金来说是杂志，但不是有害和无价值的。 【回顾初中知识】粗盐的提纯粗盐的
6、成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质操作过程：溶解过滤蒸发转移过滤和蒸发就是最简单的分离和提纯的方法。（边演示边讲解）【板书】1、过滤与蒸发过滤：通常用来分离液体和不溶的固体。操作时注意：一贴、二低、三靠一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁【板书】蒸发：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程操作时注意：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较
7、清，下层较混浊，有沉淀物2、过滤：滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物3、蒸发：把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）看粗盐提纯实验的视频【思考】你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐如何证明得到的盐中还含有硫酸根?【分析】可溶性杂质在水溶液中以离子形式存在溶液中有中有Na+、Cl-、SO42- 、Mg2 、Ca2对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体、沉淀、溶液
8、的颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。接下来我们重点介绍硫酸根离子的检验,这是这节课的重点【板书】SO42- 的检验：先加入稀酸酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变注：不能用硝酸酸化，也不能用硝酸钡表述时说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论【提问】有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？（采用化学方法）除杂基本原则：1、不增（不引入新杂质） 2、不减（不减少被提纯物质） 3、易分离（被提纯物与杂质易分离） 4、易复原（被提纯物易复原）注意事项
9、：1、除杂试剂要过量 2、过量试剂要除尽 3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 4、选择最佳的除杂途径除杂思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后根据除杂原则确定加入试剂的顺序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Ba
10、Cl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？（BaCl2需在Na2CO3之前加，其余无影响）分小组讨论，认真思考，派个代表回答，并得出结论认真记笔记，并思考和回答认真思考，回答老师所提的问题，将自己的答案和老师所给的答案做比较，得出最好的答案。思考和回答回顾初中知识做笔记，认真听老师讲解，记录实验现象。看视频思考和回答听老师分析和讲解，做笔记回答听讲记录和听讲回答和思考通过对初中知识的回顾，让学生对分离和提纯有一个深刻的认识，比较二者的区别，充分
11、体现出“教师为主导，学生为主体”的教学理念为混合物的分离和提纯做了铺垫，联系生活实际联系初中知识，过滤与蒸发也是高中学习的一个重点，也是混合物分离和提纯的重要方法。让学生重视过滤与蒸发是最简单的分离和提纯的方法。为了加深同学们的印象，看粗盐提纯实验的视频，重点处不断强化，加深理解以联系就知识来引入新知识，引导学生思考、类比，在小组学习中培养学生的合作意识，学生自己归纳出结论，体会学习的乐趣，为后面的内容作铺垫。让学生自己计算，在思考中“从个别到一般”总结规律，充分体现出“教师为主导，学生为主体”的教学理念巩固重要的化学方程式，为后面的知识做好铺垫七、板书设计混合物的分离和提纯分离：是通过适当的
12、方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。1、 过滤与蒸发过滤：通常用来分离液体和不溶的固体。操作时注意： 一贴、二低、三靠一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁蒸发：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程2、 SO42-的检验方法先加入稀酸酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体
13、情况而定，不能一成不变八、教学反思1、本结内容是理论与实践相结合的探究型课堂，这个案例中以除去粗盐中难溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为背景问题，让学生自行讨论、设计提纯实验方案，并按自己设计的方案动手实验，最后交流、评价实验。这一系列教学活动，充分体现了学生是学习的主体。教师通过创设问题情境，以学生日常接触的情境为切入点，引导学生讨论交流并形成新旧知识的再建构。培养学生合作精神、自主解决问题的能力，从而有助于提高学生学习的积极性和自主性，师生互动，完成教学。2、在教学设计和教学过程中，充分体现了新课程的三维目标。在知识技能方面，教师安排了学生分组实验，使每个学生都进行了过滤、蒸发、重结晶等实验操作，并掌握了实验的基本技能。过程与方法方面引导学生以旧引新，教师为
