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1、物质分离、出杂质、提纯专题,学习目标,学会从混合物中出去杂质，并会选择试剂。,除杂质的原则,1、不引，即不引入新的杂质,2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。,3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。,4、最佳，最好除杂的同时增加被提纯物质的质量,溶液中除杂试剂的选择,（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子， 使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。,热身题：请除去（）中杂质1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C (CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液
2、（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3),方法:,溶解、过滤、蒸发,溶解、冷却热饱和溶液,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,铁粉,置换法,KCl,沉淀法,稀HCl,化气法,氢氧化钠溶液,吸收法,高温,加热分解法,化学方法,注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离 与 的操作。（2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。（3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离 不同的 的操作
3、。,难溶或未溶固体,液体,加热,溶剂（如水）,可溶,蒸发溶剂,冷却热的饱和溶液,沸点,液态物质,1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。,练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_再 。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）,稀H2SO4,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,2HCl+Zn =ZnCl2+H2,Mg+Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,过滤,2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）,练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_
4、。,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）,K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,CuSO4+Ba(OH) =Cu(OH)2+BaSO4 ,3、置换法：将杂质通过置换反应而除去,练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加_再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）,铜粉,2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe,4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般
5、)，可用酸除去。,练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_ _。,H2SO4/HCl,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,杂质中含有CO32-/HCO3-,2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,小结：,物理方法：1.过滤法2.结晶法3.分馏（蒸馏法）等,混合溶液中常见离子的除去,一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀,一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体,一般用AgNO3转化为AgCl沉淀,一般用SO42-或CO32-转化为Ba
6、SO4 或BaCO3沉淀,一般用Cl-转化为AgCl沉淀,SO42-,Cl-,Ba 2+,一般用可溶性碱转化为沉淀,CO32-,Ag+,例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是,可加入适量的氢氧化钡,下列气体杂质除去的方法,除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）,加 热 法,吸 收（洗气）法,常用的干燥及除杂装置：,长进短出,大进小出,干燥剂不能与被干燥的气体发生反应,二、基本方法多步除杂,除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤：将粗盐加足量水溶解加入过量的溶液a，产生白色沉淀加入过
7、量的溶液b，产生白色沉淀加入过量的溶液c，产生白色沉淀过滤去所有的沉淀将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体回答下列问题：,练习,1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型： ZnCl2 溶液（HCl） ； NaCl 溶液（CuCl2） ； CuO（Cu） ； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。,Zn粒,NaOH,在空气中加热,加热,盐酸或硫酸,2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是 。,B,练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（ ）
8、A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液,B,2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2) HCl（H2SO4）,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,NaOH,Na2CO3,3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3,C,CaCl2,HCl,4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（ ） A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）,c,CaCO3,固体,红色固体,Cu,固体,Fe(OH)3,5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,D,
