《山东2012届高三化学一轮复习13 硫的循环（上）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东2012届高三化学一轮复习13 硫的循环（上）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -硫的循环（上） 编号：13班级 组别 姓名 【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理3、以极度的热情投入学习，享受收获的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论 10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有的 B 层可不做，标有或的 C 层可不做。【课前导学】一、自然界中的硫1、物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO 3) 逐一分离出
2、来？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。 （写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途 主要用于制造 、 、火柴及 ，还可用于制造 、烟花爆竹等。练习 1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）CuS FeS Al 2S3 Fe 2S3 Cu 2S FeCl 2 CS 2 H 2SA、 B、 C、 D、二、二氧化硫1SO 2的物理性质 二氧化硫是 _色、_气味的有毒气体，_溶于水，密度比空气_(填“大”或“小”)，易液化。2、SO 2的化学性质有 _、_、_、_思考: （1）把 SO2气体分别通入到紫色
3、石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了 SO2什么性质？- 2 -（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H 2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式练习 2、下列实验一定能证明有 SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变色 能使品红溶液退色 通入溴水中能使溴水退色，再滴入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先加入足量 NaOH 溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明三硫酸1、稀释浓 H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法 ： 2、浓硫酸的特性 吸水性 思考：浓硫酸和浓盐酸，置于
4、空气中，质量和浓度的变化有什么不同？浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。 脱水性 思考：浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？设计实验鉴别浓 H2SO4与稀 H2SO4 （准确的描述实验的过程） 强氧化性 浓硫酸的氧化性是分子中_元素表现的，其还原产物一般是_a 常温下，浓硫酸可使_、 钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。b 加热条件下可与除 _以外的大多数金属反应写出铜与浓硫酸的化学反应方程式_。c 写出浓 H2SO4与木炭的化学反应方程式 思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）【合作探究】
5、1、 漂白原理 - 3 -（1） 常见的能用于漂白的物质有哪些？他们的漂白原理和漂白效果有什么不同？（2） 将氯气和 SO2分别通入紫色的石蕊试液中，可能有什么现象？解释产生这些现象的原因（3） 将 SO2和 Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。2、SO 2的氧化性（1）SO 2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。（2）在另一支试管里加入含酚酞的 NaOH 溶液，滴加 1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的
6、可能的原因?为进一步验证进行的实验是： 退色的正确原因是 【课堂训练】1、下列说法正确的是（ ）A、SO 2与 Na 2SO3或 NaHCO3溶液能发生反应。B、SO 2 和 CO2分别通入 BaCl 2 和 Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D、SO 2和 O2混合加热，可生成三氧化硫。2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A、BaSO 3 和 BaSO4 B、BaS C、BaSO 3 D、BaSO 43、将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L
7、 H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标况） 。将反应后的溶液稀释到 1 L，溶液的 PH= 0，则下列说法错误的是（ - 4 -）A、气体 A 为 SO2和 H2的混合物 B、气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 4：1C、反应共消耗锌 95.5 g D、反应中共转移电子 1.5 mol4、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加人的试剂是_作用是_
8、。B 中加入的试剂是_作用是_。C 中加入的试剂是_作用是除尽_气体。D 中加入的试剂是_作用是_。(3)实验时，C 中应观察到的现象是_ 【当堂检测】 1、下列推断合理的是A明矾KAl（SO 4） 212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色2、下列说法正确的是（ ）A、因为 SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B、能使品红溶液褪色的不一定是 SO2
9、C、SO 2、漂粉精、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D、SO 2和 Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好- 5 -山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 13 【课题】硫的转化（上）【基础知识】一、自然界中的硫1、硫黄，黄色或者淡黄色思考：1、氯元素：化合态 碳元素：游离态 化合态 氮元素：游离态 化合态 硫元素：游离态 化合态2、先加入适量 CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤3、取黑火药加入足量水，充分搅拌后过滤，再向滤渣中加入足量 CS2，充分搅拌后过滤。2、思考 1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石
10、棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开 玻璃棒。实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成 。发生的反应为： Fe+S FeS证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 。发生的反应为： S+O2 点 燃 SO22、应尽量收集，残余的水银再用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋3、硫酸、化肥、杀虫剂，火药练习 1、B二、二氧化硫1、无、刺激性，易，大2、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性
11、思考：1、SO 2通入到紫色石蕊试液：石蕊试液变红 体现了 SO2是酸性氧化物的性质SO2通入到品红中：品红溶液退色 体现了 SO2 具有漂白性2、SO 2通入溴水：溴水橙色退去 SO 2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-SO2通入三氯化铁溶液中：溶液棕黄色退去2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H + SO2通入氢硫酸溶液中：有淡黄色沉淀 SO 2+2H2S=3S+2H 2O- 6 -练习 2、D三、硫酸1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、 （1）思考 1、浓硫酸置于空气中：溶液质量增大，浓度减小。浓盐酸置于空气中：溶液质量减小，浓度减小。2、
12、浓硫酸可干燥的气体：Cl 2、H 2、O 2、CO 2、CO、SO 2、HCl浓硫酸不可干燥的气体：HBr 、HI 、H 2S、 NH 3（2）思考 1、迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂 3%-5%的 NaHCO3溶液2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。（3） S 、SO 2、 a、铁、铝 b、 Au 、Pt ，Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2Oc、 C2H 2SO4(浓) CO2 2SO 22H 2O思考S + O2 SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4【合作探究】1、漂白原理（
13、1）常见的漂白剂有：Na 2O2 HClO SO2 活性碳漂白类型 化合型 氧化型 吸附型漂白原理 与有机色素化合 利用物质的强氧化性 吸附漂白效果 不稳定 稳定 稳定漂白范围 品红、鲜花、草帽、织物等（除酸碱指示剂外）有机色质 有机色质常见漂白剂 SO2 HClO H2O2、 Ca(ClO)2、Na 2O2 NaClO活性炭- 7 -注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe 3+ MnO4-等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白（2）通入氯气溶液先变红，后退色。通入 SO2溶液变红 氯气溶于水和水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 溶液显酸性，所以变红，HClO 有漂白作用，所以又褪色。 SO 2溶于水和水反应， SO2+H2O=H2SO3 溶液显酸性，所以变红。说明：SO 2不能使石蕊漂白。（3）当 SO2与 Cl2恰好按 1：1 发生反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液显酸性。溶液变红， 当 SO2与 Cl2之比小于 1：1
