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1、 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 一个反应经历的过程一个反应经历的过程 回顾回顾 反应反应 物本物本 身的身的 性质性质 活化活化 能的能的 大小大小 单位单位 体积体积 内活内活 化分化分 子的子的 多少多少 单位单位 时间时间 内有内有 效碰效碰 撞次撞次 数的数的 多少多少 化学化学 反应反应 速率速率 的快的快 慢慢 决定决定决定决定决定决定决定决定 内内 因因 外外 因因 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 内因： 外因： 反应物本身的性质反应物本身的性质 浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等 一
2、、一、浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响 【原因】在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子 在反应物分子中占的百分数是一定的； 因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应 物分子的总数成正比；即和反应物的浓度成正比。当反 应物浓度增大时， 理论解释（其他条件不变）： 【结论】 其他条件不变，反应物其他条件不变，反应物浓度越大浓度越大化学反应化学反应速率越快速率越快 单位体积内的活化 分子数目增多 反应物浓度 增大 有效碰撞 次数增多 化学反应速率增大 注意事项： 1）此规律只适用于气体反应或溶液中气体反应或溶液中的反应 ，对于纯液体或固体反应物一般情况下其 浓度是常数，因此改
3、变它们的量不会改变 化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应 速率越大，固体反应物表面积越小，反应 速率越小。 2）化学反应为可逆反应可逆反应，反应物或生成物浓 度的改变，其正反应速率或逆反应速率的逆反应速率的 变化也符合上述的规律变化也符合上述的规律。 二、二、压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响 其 他 条 件 不 变 气 体 的 压 强 增 大 气 体 浓 度 增 大 反 应 速 率 加 快 气 体 体 积 减 小 【结论】其他条件不变，其他条件不变， 压强压强增大增大化学反应化学反应速率速率 加快加快 理论解释（其他条件不变）： 注意事项： 1）压强对固体和液体
4、（溶液）间的反应无影 响 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强 ，正反应速率，逆反应速率都减小。 3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强 变化而使反应物或生成物的浓度发生变化 即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大 ，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。反应速率不变 三、温度对化学反应速率的影响 1.一般，温度升高10，化学反应速率增大 到24倍 V V为速率，为速率，t
5、t为温度为温度 理论解释（其他条件不变）： 温度升高 活化分子的 百分数增多 分子运 动加速 有效碰撞 次数增多 化学反应 速率加快 例1：在10时某化学反应速率为0.1moll-1S-1 ，若温度每升高10，反应速率增加到原来的 2倍，为了把该反应速率提高到1.6moll-1S-1则 该反应需在什么温度下进行( ) A 30 B 40 C 50 D 60 分析：根据经验公式：v2=1.6moll-1S-1 v1=0.1moll-1S-1 t1=10代入算出t2=50 例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同时 ，在不同温度下进行反应：A+2B=3C， 10时测得反应速率vB=0.2moll-1
6、S-1， 50时测得反应速率vA=25.6moll-1S-1若温 度每升高10，该反应的反应速率增大到 原来的n倍，则n约为（ ） A 3 B 3.5 C 4 D 4.5 分析：解此题的关键是把不同物质表示的 反应速率换算为同一物质表示的反应速率 ，然后代经验公式。 n=4 （2）温度对反应速率影响的规律，对吸 热反应，放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正 、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小。 四、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变 催 化 剂 正催化剂 负催化剂 加快化学反应速率 减慢化学反应
7、速率 注：不说明指正催化剂注：不说明指正催化剂 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子 变成生成 物分子放 出的能量 反应热 没加催 化剂 加了催化剂 四、催化剂对化学反应速率的影响 理论解释（其他条件不变）： 降低反应需 要的活化能 催化剂 活化分子的 百分数增多 有效碰撞 次数增多 化学反应速率增大 四、催化剂对化学反应速率的影响 注意事项 1 1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率 。 2 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成 反应 3 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂 质而明显下降，甚至遭到
8、破坏，这种现象叫催化 剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行 。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净 化除去毒物。 五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。 各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变 化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具 体反应具体分析。 总结 : 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 影响因素 分子总总 数 活化分子 百分数 活化分 子总总数 活化分子浓浓度 （单单位体积积活 化分子数） 增大浓浓度 增大压压强 升高温度 正催化剂剂 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加
9、增加 增加 增加增加 增加 增加 增加 不变 练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小 ：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件， 反应速率将如何改变? (1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ； (3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。
