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1、高考题分类目录J单元 化学实验 J1 化学实验常见仪器与基本方法9J1 J22016全国卷 下列有关实验的操作正确的是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层9.D解析 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与Mn
2、O2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。7J1 J22016北京卷 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存7.C解析 冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制， A项错误；加热煎制，主要使草药的成分浸出， B项错误；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存， D项错误。6J1 J22016江苏卷 根据侯氏制碱
3、原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A制取氨气B制取NaHCO3 C分离NaHCO3D干燥NaHCO3图006C解析 制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl，可能堵塞导管，A项错误；制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B项错误； NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C项正确；加热NaHCO3会分解，无法得到干燥的NaHCO3，D项错误。5J1、J2、J320
4、16天津卷 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5.C解析 水与电石反应非常剧烈，应该用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又能防止乙炔气体溢出，故A项错误；锥形瓶作蒸馏时的接收装置时不能用橡胶塞，用橡胶塞后，蒸馏的液体不能顺利流下，故B项错误；HCl与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，从而除去HCl又不引入新杂质，故C项正确；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管，故D项错误。8C1、C2、G1、J1、A32016浙江卷 下列叙述不正确的是(
5、)A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8B解析 K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线12 cm时，改用胶头滴
6、管滴加，D项正确。六、2016上海卷 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。ab图0完成下列填空：35J1反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。35振荡静置9J1 J2 J52016四川卷 CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】图00【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。图00请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥
7、HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。9(1)球形干燥管(2)cdb(3)先变红，后褪色(4)Cl22OH=ClOClH2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足解析 (2)热分解CuCl22H2O制备CuCl，要防止CuCl被氧化和Cu水解，所以必须要先赶走装置
8、中的O2和水蒸气后才能加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，冷却，然后通入N2，所以操作顺序为acdbe。(3)B中物质由白色变为蓝色，说明有H2O生成，且产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先变为红色，后褪色。(4)D中是Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，进而写出反应的离子方程式。(5)若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因是加热时间不足或温度偏低；若杂质是CuO，说明CuCl被O2氧化生成了CuO，说明装置中有O2，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体。29J1、J2、J4、A42016浙江卷 无水MgBr2
9、可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：图00步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是_。实
10、验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。(2)如将装置B改为装置C(图00)，可能会导致的后果是_。图00(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。(4)有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0 的苯C加热至160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 m
11、L，则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。29(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次97.5%解析 (1)仪器A为球形干燥管；金属镁为活泼金属，很容易与空气中的O2反应，所以不能用干燥空气代替干燥的N2。(2)因为液溴极易挥发，装置B是通过N2带着溴蒸气进入三颈瓶，而装置C是利用N2将液溴直接压入三颈瓶中，因加入大量液溴而使得反应过快。(3)镁屑与液溴反应时，镁屑过量，第一次过滤
12、除去的是没有反应的镁屑。(4)因为MgBr2具有强吸水性，故不能用95%的乙醇洗涤产品，A项错误；用苯溶解晶体后再冷却至0 ，故可以用0 苯洗涤晶体，B项正确；加热到160 时，除去苯的同时也除去了乙醚，C项错误；D项正确。(5)结合关系式MgBr2Mg2Y4，产品的纯度100%97.5%。 J2 物质的分离、提纯与检验10J2、J3、H32016全国卷 下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210C解析
13、 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法，B项错误；为了抑制Fe3水解，可将FeCl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的Cl2，D项错误。12J2、C5、D52016全国卷 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO412C解析 NaHCO3溶于水，而Al(OH)3难溶于水，NaHCO3能与足量稀盐酸反应放出CO2气体，Al(OH)3能溶于足量稀盐酸，符合实验但不符合实验，A项错误；AgCl难溶于水，也难溶于稀盐酸，因此不符合实验但符合实验，B项错误；Na2SO3可溶于水，而BaCO3难溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀盐酸，且能与稀盐酸反应放出CO2和SO2气体，Na2SO3具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，SO与Ba2结合生成不溶于稀盐酸的BaSO
