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1、专题二 Al 及其化合物的相关性质一、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。【例 1】铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A铝性质不活泼 B铝能耐酸碱C铝与氧气常温下不反应 D铝表面形成一层氧化膜起保护作用2、化学性质：（1 ）与非金属单质反应铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧：思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？（2 ）与盐溶液反应，与硫酸铜溶液反应（离子方程式）：（3 ）铝热反应，与氧化铁反应：（4 ）与酸反应（离子方程式）：注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝
2、化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（5 ）与碱反应，与氢氧化钠溶液反应：【例 2】下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中 ：Al2OH = AlO H 2 2BNa 与水反应：Na2H 2O=Na H 22OH C向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3DAlCl 3 溶液中滴入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4【例 3】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝
3、既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【例 4】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3 ） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是 Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 【例 5】对氧化铝的分类中正确的是 A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像 CO 一样）(2)化学性质电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶
4、石（Na 3AlF6)降低其熔点。2Al2O3 = 2Al + 3 O2 与酸反应（离子方程式）：与碱反应（离子方程式）：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH) 3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al 2O32H 2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。与酸反应（离子方程式）：与碱反应（离子方程式）：注意：氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。【例 6】下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶
5、液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部【例 7】某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3- BK +、Na +、NO 3-、HCO 3- 电解C Na+、Ba 2+、Cl -、NO 3- DFe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-【例 8】下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡3、明矾：KAl(SO 4)212H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。四、Al 3+、AlO 2的 性质1、AlCl 3中逐滴加入
6、氨水： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH 4+用 Al3+制取 Al(OH)3用弱碱更合适n(NH3H2O)/molnAl(OH)3/mol2、AlCl 3中逐滴加入 NaOH 溶液至过量？方程式：Al 3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O现象： 图像：n(NaOH)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 43、向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液有关反应：Al 3+4OH =AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3现象：图像：nAl(OH)3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3 n(Al3+
7、)/molKAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O = Al(OH)3 （胶体） +3H+【过关练习】1. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）A、2Al+2Na +2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2 B、Al+OH -+H2O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 D、Al+2OH -+H2O=AlO2-+2H22. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀 H2SO4和 NaOH 溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：13. 下列反应中，属于氧化原反应的是（ ） ASO 2+H2O H2
8、SO3 B2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+CO2C 2Na+2 H2O 2NaOH+H2 DAl(OH) 3+3HCl AlCl3+3H2O4.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3 是两性氢氧化物 B. Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3 既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸5用含少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，可能有的步骤为：加盐酸溶解；加苛性钠溶液；过滤；通入过量 CO2；加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是 A B C D6将 NaOH 溶液逐滴加入
9、用盐酸酸化了的 AlCl3 溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH)3 沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是 7. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落8. 某无色溶液能与铝作用放出 H2，则下列离子组合中可能的是（ ）A.H 、 Cl 、Mg 2 、Ba 2 B.OH 、NO 3 、Ba 2 、Cl C. H 、CO 32 、Mg 2 、Ba 2 D. O
10、H 、NO 3 、CO 32 、Mg 29. (2010模拟精选，山东沂水一模 )聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6n xH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大 AlCl3 溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：_ 、_。(2)生产过程中操作 B 和 D 的名称均为 _(B 和 D 为简单操作)。(3)反应中副产品 a 是_(用化学式表示) 。(4)生产过程中可循环使用的物质是_( 用化学式表示)。(5)调节 pH 至 4.04.5 的目的是_。(6)实验室要测定水处理剂产品中 n 和 x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用 ()ANaOH BAlC氨水DAl 2O3ENaAlO 2
