《高中化学 2.3《化学反应的速率》2同课异构课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3《化学反应的速率》2同课异构课件 鲁科版选修4（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是 否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于 。 要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应 是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化 剂等反应条件对化学反应速率的影响程度 化学反应速率的快慢 影响化学反应速率的因素有哪些? 如何定量描述化学反应的速率 浓度温度压强催化剂 体验教材P55活动探究 反应物间的接触面积 分别取浓度为2.0、1.5、1.0 （molL-1)的盐酸各50ml与 0.3g镁条反应，记录比较镁 条完全溶解所需反应时间 反应开始 反应结束 思考二 若用单位时间内盐酸浓度的减
2、小或氯化镁浓度 的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数 据呢？二者在数值上相等吗？为什么？ 思考一 实验中化学反应速率可用哪些方法表示？ 单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化 单位时间内镁的质量变化 单位时间内镁的物质的量的变化 需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反 应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量 一、化学反应速率 1.概念及计算公式 对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反 应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率 2.应用中应注意的问题 计算公式 概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应 速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近 瞬
3、时反应速率（指在某一瞬间的反应速率） 单位molL-1min-1 molL-1s-1 对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应 速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率 的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比 1.在2AB = 3C4D反应中，下面表 示的反应速率最快的是（ ） A. VA3.0molL1min1 B. VB0.28molL1S1 C. VC4.8molL1min1 D. VD1.0molL1S1 B 2.可逆反应m A(g)+n B(g) x C(g)，已 知VA=a mol/L.min，VB=b mol/L.min， VC=c mol/L.min，则x
4、的值为（ ） A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a 3.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率 分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) mol/（ Ls）表示，下列关系式正确的是（ ） A 4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O .2(NH3) =3(H2O) .4(O2)= 5(NO) CD D 反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系 探究： 二、浓度对化学反应速率的影响 小组完成教材7交流研讨 实验编实验编 号12345 C(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100 C(H2O2)/molL-10
5、.1000.1000.1000.2000.300 v/molL-1s-10.0076 0.01530.0227 0.0151 0.0228 请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关 系,并尝试写出相应的数学表达式 反应速率常数 1.表示单位浓度下的化学反应速率 2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 3.与浓度无关，但受 、 、 等因素的影响 4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中 ，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的 速率常数没有可比性 V=kc(H2O2)c(HI) 快 温度 催化剂固体表面性质 结合教材P58表2-3-2，理解如下两点： 1.反应物浓度对化学反应
6、速率的影响程度与其在 化学方程式中的系数并无确定的关系，不能根 据化学方程式写出速率方程 2.压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反 应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体 参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及 液体和固体的反应几乎没有影响 三、温度对化学反应速率的影响 1. 经验规律（范托夫经验规则） 通常情况下，温度每升高10，化学反应速率 将增大到原来的24倍 对于反应MNP，如果温度每升 高10，速率增加为原来的3倍。在 10时完成反应的10%需要54min，将 温度提高到40完成反应的10%需要的 时间为（ ） A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min
7、A 小组交流研讨教材P59表2-3-3,联系化学反应 速率与参与反应的物质的浓度的关系式,分析 表中提供的数据思考: 范托夫经验规则是否普遍适用? 温度对化学反应速率有怎样的影响? 范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾,这说明此规 则适用范围有限,只能对一些反应的化学反应速率做粗 略估计 温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快 升高相同温度,对不同化学反应的反应速率 的影响程度一样吗? 温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样, 温度对反应速率常数的影响与活化能有关 2.活化能(Ea) 能发生化学反应的分子必须是吸收能量后 形成的活化分子,而活化能是普通反应物分 子形成活化分子所吸收
8、的能量 活化能越高,反应越 进行,反应速率常数 越 . AB+C H Ea A BC A+BC 难 小 只有基元反应的 活化能才是活化 分子平均能量与 普通反应物分子 平均能量的差值 Ea 反应进程 能量 K 反应速率常数 A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 阿仑尼乌斯公式 阿仑尼乌斯工作照 Ea 活化能 活化能单位: Jmol-1 kJmol-1 当Ea0时,升高温度,反应速率常数增大,化 学反应速率随之增大 由阿仑尼乌斯公式可知,Ea值越大,改变温度 对反应速率的影响程度就越大,这就是升高 相同温度时不同化学反应的速率增加的倍 数不同的原因 阿仑尼乌斯公式 小组交流研讨分析教
9、材P61表2-3-5所 列出的数据信息,并根据表中数据讨论 : 概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和 化学性质不变的物质 催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来 提高化学反应速率（以氯催化臭氧分解历程为例分析） 催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转 化率 催化剂具有选择性，催化活性受 影响较大 四、催化剂对化学反应速率的影响 思考一 催化剂对化学反应速率有怎样的影响? 催化剂对化学反应速率常数是否有影响? 思考二 实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速 率影响程度如何?为什么? 温度 思考二 实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速 率影响程度如何?为什么? 由
10、于催化剂参与反应改变反应历程，因此可以较大幅度地 降低反应的活化能，从而能有效地提高化学反应速率 能 量 化学反应速率 .概念 公式 单位 计算 .外界条件对化学反应速率的影响 外界 条件 作用规规律实质实质相关公式注意 浓浓度 通常增大反应应物浓浓 度可以提高化学反 应应速率 反应应速率与反应应 物浓浓度关系式 不影响反应应速率常 数，关系式与方程 式中系数并无确定 的关系 温度 温度升高速率常数 增大反应应速率提高 范托夫规则规则 阿仑仑尼乌乌斯公 式 化学反应应的活化能 越大,温度对对化学反 应应速率的影响越大 压压强 实质实质 是改变变反应应物 质浓质浓 度 只对对气体参与的化学反应应
11、速率产产生影 响，而对对于只涉及液体和固体的反应应 几乎没有影响 催 化 剂剂 参与反应应，改变变反 应历应历 程降低反应应的 活化能有效地提高 化学反应应速率 不能改变变化学反应应的平衡常数，不能 改变变平衡转转化率，能改变变化学反应应速 率常数;具有选择选择 性 外界 条件 作用实质实质相关公式 活化分 子百分 数 注意 浓浓度 改变单变单 位体积积活 化分子总总数 反应应速率与反应应 物浓浓度关系式 不变变 不影响反应应速率常 数关系式与方程式中 系数并无确定的关系 温度 改变单变单 位体积积活 化分子百分数 范托夫规则规则 阿仑仑尼乌乌斯公 式 增大 Ea0时时,升高温度,反 应应速率
12、常数增大,化 学反应应速率增大 压压强 改变单变单 位体积积活 化分子总总数 不变变压压强的改变变只对对气 体参与的化学反应应 速率产产生影响，而 对对于只涉及液体和 固体的反应应几乎没 有影响 催化剂剂 参与反应应改变变反 应历应历 程降低反应应 的活化能有效地 提高化学反应应速 率 增大 不能改变变化学反应应 的平衡常数不能改 变变平衡转转化率;具有 选择选择 性 思考三 某同学经过一系列测定，绘制出的溶 液的PH随反应时间的变化曲线如下， 试分析整个反应过程中溶液PH的变化 先快后慢的原因 。 PH 反应时间 答案 镁与盐酸反应放热，随着溶液温 度升高，反应速率加快；经过一 段时间后，溶液温度不再有明显 变化，溶液浓度降低，反应速率 减慢
