《高中化学 第1节 认识晶体(第2课时)同课异构课件 鲁科版选修3》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 第1节 认识晶体(第2课时)同课异构课件 鲁科版选修3(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 1.什么是晶体? 2.晶体的特性? 3.晶体的分类? 晶体:内部微粒(原子、离子或分子 )在空间按一定规律做周期性重复排 列构成的固体物质。 复习 2.晶体的特性 (1)具有规则的几何外形。 (2)自范性:在适宜条件下,晶体能够 自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。 (3)各向异性:晶体在不同方向上表现 出不同的物理性质。 (4)对称性:晶体的外形和内部结构都 具有特有的对称性。 (5)有固定的熔点而非晶态没有。 3.晶体的种类 根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同,将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。 三、晶体结构的基本单元-晶胞 1.晶胞 (1)晶胞:晶体结构中最小
2、的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体,其三条边的长度不一 定相等晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定 ,晶胞不能是八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列 而成的。这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置 堆砌是指平行六面体之间没有任何空隙,同时,相邻 的八个平行六面体均能共顶点相连接。同一晶体所划 出来的同类晶胞大小和形状完全相同 2. 常见三种密堆积的晶胞 六方晶胞-A3型 B C A 面心立方堆积 体心立方晶胞-A2型 3确定晶体组成的方法均摊法 均摊法:指每个图形平均拥有的粒子数目。 长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
3、a处于顶点的离子,同时为8个晶胞共有,每个离子对 晶胞的贡献为 b处于棱上的离子。同时为4个晶胞其有,每个离子对 晶胞的贡献为 c处于面上的离子,同时为2个晶胞共有,每个离子对 晶胞的贡献为 d处于体内的离子,则完全属于该晶胞,对晶胞的贡 献为l。 非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体 情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形, 其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为l3。 顶点: 棱边: 面心: 体心: 3.晶胞中微粒数的计算 (1)六方晶胞:在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有,在面心的为2个晶胞共有,在体内的微 粒全属于该晶胞。 微粒数为:121/6 + 21/2 + 3 =
4、 6 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献: 顶 -1/8 棱-1/4 面-1/2 心-1 (2)面心立方:在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有,在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为:81/8 + 61/2 = 4 (3)体心立方:在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享,处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。 微粒数为:81/8 + 1 = 2 A B 练习1:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子) 化学式:AB 练习2:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子) A B 化学式: A2B A B 化学式: 练习3:根据离子晶体的晶胞结构,判断下
5、列 离子晶体的化学式:(A表示阳离子) AB B 化学式: A 练习4:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列 离子晶体的化学式:(A表示阳离子) C ABC3 练习5:下图为高温超导领域的一种化合物 钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性 的最小重复单元。 1)在该物质的晶体中,每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 个 2)该晶体结构单元中,氧、钛、钙离子的 个数比是 。 6 311 Ti O Ca O:121/43 Ti: 8 1/81 Ca:1 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图2-8所 示),可推知:甲晶体中A与B的离子个数 比为_;乙晶体的化学式为_;丙 晶体的化学式为_;丁晶体的化学式 为_。 1:1 XY2Z EF C2D