《高中化学 第1节 认识晶体（第2课时）同课异构课件 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1节 认识晶体（第2课时）同课异构课件 鲁科版选修3（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1.什么是晶体？ 2.晶体的特性？ 3.晶体的分类？ 晶体：内部微粒（原子、离子或分子 ）在空间按一定规律做周期性重复排 列构成的固体物质。 复习 2.晶体的特性 （1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够 自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。 （3）各向异性：晶体在不同方向上表现 出不同的物理性质。 （4）对称性：晶体的外形和内部结构都 具有特有的对称性。 （5）有固定的熔点而非晶态没有。 3.晶体的种类 根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同，将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。 三、晶体结构的基本单元-晶胞 1.晶胞 (1)晶胞：晶体结构中最小
2、的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一 定相等晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定 ，晶胞不能是八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列 而成的。这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置 堆砌是指平行六面体之间没有任何空隙，同时，相邻 的八个平行六面体均能共顶点相连接。同一晶体所划 出来的同类晶胞大小和形状完全相同 2. 常见三种密堆积的晶胞 六方晶胞-A3型 B C A 面心立方堆积 体心立方晶胞-A2型 3确定晶体组成的方法均摊法 均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。 长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
3、a处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子对 晶胞的贡献为 b处于棱上的离子。同时为4个晶胞其有，每个离子对 晶胞的贡献为 c处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子对 晶胞的贡献为 d处于体内的离子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡 献为l。 非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体 情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形， 其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为l3。 顶点： 棱边： 面心： 体心： 3.晶胞中微粒数的计算 (1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。 微粒数为：121/6 + 21/2 + 3 =
4、 6 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 -1/8 棱-1/4 面-1/2 心-1 （2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为：81/8 + 61/2 = 4 (3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。 微粒数为：81/8 + 1 = 2 A B 练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） 化学式：AB 练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） A B 化学式： A2B A B 化学式： 练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下
5、列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子） AB B 化学式： A 练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子） C ABC3 练习5：下图为高温超导领域的一种化合物 钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性 的最小重复单元。 1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 个 2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的 个数比是 。 6 311 Ti O Ca O：121/43 Ti: 8 1/81 Ca：1 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所 示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数 比为_；乙晶体的化学式为_；丙 晶体的化学式为_；丁晶体的化学式 为_。 1:1 XY2Z EF C2D
