《高中化学 4.1.1二氧化硫的性质和作用同课异构课件（b案）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.1.1二氧化硫的性质和作用同课异构课件（b案）苏教版必修1（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用 二氧化硫的性质与作用 1、酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水 。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由 于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH 值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小 于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及 浮游生物面临灭绝。 一、酸雨 2、酸雨的形成 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O H2SO3 SO2H2SO4 方式1： 方式2： 3、SO2与酸雨的危害 污染大气破坏水质 毁坏植物 酸化土
2、壤 19081968 加快腐蚀 5、酸雨的防治 研究开发能代替化石燃料的新能源； 对含硫燃料进行预先脱硫处理； 对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 氢能、太阳能、核能。 提高全民的环保意识，加强国际合作。 种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉 ） 二、二氧化硫的性质 1. 物理性质: 2. 化学性质: 3. 用途 气体 无色 有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 有刺激性 比空气大（） 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 n 状态： n 颜色： n 毒性： n 气味： n 密度： n 溶解度： 1. 物理性质: 2. 化学性质: SO2是酸性
3、氧化物: SO2的氧化还原反应： SO2的还原性: SO2的氧化性: SO2 的漂白性: SO2的还原性 SO2 + O2 a. 与O2的反应: b. 与卤素单质的反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸） V2O5表况：固体 常温：液体 SO2的氧化性与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。 化合漂白 漂白机理： 白色的银耳是人们餐桌上一道佳品
4、。但中央电视台生活节目组 的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又 鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的用国家明令禁止使 用的“硫磺”熏蒸而成。 在田间大棚里加工白银耳 （用硫磺熏蒸的银耳） 、SO2的主要用途： (1)制硫酸： (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 2SO2O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O H2SO4 工业 制 硫酸 4、SO2的来源-燃烧含硫燃料 含硫矿石的冶炼 硫酸、磷酸、纸浆生产 的工业废气 主要来自化石燃料的燃烧 小结 .物理性质:无色有毒气体，易溶于水 .化学性质：（）酸性氧化物 （）弱氧化性，强还原性 （）漂白性 .用途：制
5、硫酸，漂白，杀菌 .污染：酸雨 练习：CO2和SO2在化学性质上 既有相似性又有差异性，如何区分 这两种气体呢? (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水 SO2均褪色 相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： 课堂练习 1 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物， 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味， 而CO2没有 都可以使澄清石 灰水变浑浊 SO2可使品红褪色 ，而CO2不能 B D 不能用澄清石灰水鉴别 CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2 如何检验一瓶混合气 体中含有CO2和SO2 ? 品红 KMnO4 溶液 品红石灰水 课堂练习2
