《高中化学 1.3 化学能转化为电能——电池（1）同课异构课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.3 化学能转化为电能——电池（1）同课异构课件 鲁科版选修4（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能电池 第1课时 1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。 原电池的雏形 理论解释 ：生物电观点！ （意大利生物 学家伽伏尼） 伏打对生物电观点的质疑 （Volta,A.1745-1827） 1800年建立伏打电堆模型。 伏打电池是 实用电池的开端。 普通干电池手机电池钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神六”用 太阳能电池 实验探究：原电池工作原理 1 1为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和 铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗
2、？ 2 2铜片上的电子从哪来？铜片上的电子从哪来？ 3 3锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有无变化？溶液中c(Hc(H + + ) )如何变化？如何变化？ 4 4写出锌片和铜片上变化的离子方程式。写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 5 5电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明 了什么呢？了什么呢？ 6 6 根据物理知识，判断上述原电池的正负极。根据物理知识，判断上述原电池的正负极。 交流与讨论 【问题】 Cu Zn - 为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到 电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？ Zn2+ Zn2+ Zn2+
3、Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ 负极 正极 静电 斥力 静电 引力 条件一 原电池的电极材料 结论一 H2SO4溶液 CuZn G H2SO4溶液 CZn G H2SO4溶液 ZnZn G 有两种活动性不同的金属（或一种金属和 一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负 极，较不活泼的金属（碳棒）为正极 A B 铜锌原电池 条件二 溶液的性质 结论二 H2SO4溶液 CuZn G 乙 醇 CuZn G 两个电极插入电解质溶液中。两个电极插入电解质溶液中。 C铜锌原电池 稀 硫 酸 Zn 稀 硫 酸 Cu 条件三 线路的连接 结论三 两个电极用
4、导线相连构成闭合回路。 H2SO4溶液 CuZn G D 铜锌原电池 Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 灯泡 等效电路 原电池的正负极判断 正极 负极 电流流向电子流向 - - - 负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2 还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 还原剂失去的 电子从锌极流 出 流入铜极.经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 1、原电池是如何构成的？ 用_连接_极板插 入_中。 在原电池中，_金属极板发生氧化反应，电子经导线从 _金属一极流
5、向_金属极板，溶液中易得到电子的 _在不活泼的金属极板发生_。 在原电池中，相对活泼的金属为_极，相对不活泼的金属(或 石墨电极)为_极。上述原电池发生的反应是： 在 锌电极(负极)： _ 在 铜电极(正极)：_ 电 子流方向：电子流从原电池的_经导线流向_。 溶液中离子运动方向：阳离子向_运动，阴离子向_运动 。电流方向：电流从原电池的_经导线流向_。再从_ 经内电路流向_，从而形成闭合回路。 2、原电池是如何工作的？ 导线两块活动性不同的金属 电解质溶液 较活泼 较活泼 较不活泼 阳离子 还原反应 负 正 Zn-2e-=Zn2+ 负极 正极 正极 负极 正极负极 2H+ +2e-=H2 负
6、极 正极 研习 1、请你根据化学反应: Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 判断右边原电池的正、负极， 并写出电极反应式。 Cu C A FeCl3溶液 2、请判断右边原电池的正、负极. A NaOH溶液 Mg Al 负极：Cu-2e =Cu 正极：2Fe +2e =2Fe - 2+ 3+ - 2+ 提示： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 稀硫酸溶液 3.下列说法中正确的是（ ） A.原电池是把 的装置 B.原电池中电子流出的一极是 ， 发生氧化反应 C.原电池两极 氧化反应 和还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动 D 化学能转化为电能电能转化为化学能
7、正极负极 均发生分别发生 4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸 中,下列说法正确的是( ) A锌片的质量逐渐 B电流方向是从铜片向锌片 C H+在铜片表面被 D 极附近SO42-浓度逐渐增大 B 增大减小 还原氧化 正负 5.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组 成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ ZYXW 负极负极: :还原剂还原剂-ne-ne - - 氧化产物（氧化反应氧化产物（氧化反应) ) 正极正极: :氧化剂氧化剂+ne+ne - - 还原产物还原产物 ( (还原反应还原反应) ) 还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的 电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发 生生, ,使化学能转化成电能。使化学能转化成电能。 小结 源于生活中 的偶然现象 创新与发明 (原电池原理) 应用于生活 (各种电池) 电解质溶液 G 较活泼金属 （） 氧化反应 较不活泼金属（或非金属导体 ） （+） 还原反应 e- 课堂小结： 两 极 一 液 成 回 路氧 化 还 原 是 核 心
