甘肃省武威市第六中学17—18学学年下学期高一寒假学习质量检测化学.doc

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1、武威六中高一年级寒假学习质量检测化 学 试 卷一、选择题(每题3分,共48分)1化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是 ( )A硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维B金属铝制品比铁制品更耐腐蚀C硅酸可以用于刻蚀玻璃D明矾常用于自来水的净化和杀菌消毒2.关于溶液和胶体的叙述,一定正确的是 ( )A溶液是电中性的,胶体是带电的。B通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子一定向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光路,前者则没有3NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ()A.

2、 0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB. 常温常压下,18 g H2O 所含的中子数为8NAC. 0.1 mol铁与足量稀硫酸充分反应,有0.3NA个电子转移D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA4.除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是 ( )选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3(Al2O3)Na OH溶液过滤BCO2(HCl)Na OH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl(Na2CO3)稀硫酸蒸发结晶DNH3(H2O)浓硫酸将气体通过洗气瓶5.下列叙述中正确的是 ( )A液态HCl、固体Na

3、Cl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )AH+、Fe2+、NO3-、SO42- BAl3+、NO3-、SO42-、AlO2COH、HCO3、Cl、K+ DFe3+、K+、SCN、Cl7.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液,只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热),这种试剂是 ( )A盐酸 B碳酸钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氢氧化钠溶液8.用98的浓硫酸(密

4、度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL烧杯、托盘天平、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A B C D9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是 ( )AMg2+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+10.标准状况下,a g气体A和b g气体B的分子数相同,下列说法不正确的是

5、( )A气体A和B的相对分子质量之比为 a:bB同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:aC标准状况下,气体A和B的密度之比为b:aD相同条件下,等体积的气体A和B的质量之比为a:b11.下列叙述正确的是 ( )氧化还原反应的实质是电子的得失。若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下。标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A

6、B C D 12. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-13.下列离子方程式书写正确的是 ( )A铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH = Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉:DFeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+

7、Cl2 = 2Fe3+2Cl14.铁和氧化铁的混合物共2 mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.5 mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 ( )A0.5mol B1.5mol C0.75mol D1.25mol15金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全部是通过一步反应完成的是 ()A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)316.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的

8、是 ( )A用甲除去CO气体中的CO2气体B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C丙向容量瓶中转移液体D用丁分离互不相溶的两种液体二、推断题(每空3分,共12分)17. A是一种红棕色金属氧化物,B、D是常见金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。按要求写方程式:(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:_(2)F在空气中转化为G的化学方程式:_(3)C转化为I的离子方程式:_(4)E转化为K的离子方程式:_三、填空题(题型注释)18.(12分:每空3分)将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 molL-1的盐酸溶液中,然后再滴加2molL-1的Na

9、OH溶液。请回答下列问题:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n (Al)= mol;(2)0V1段发生的反应的离子方程式为 ;(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL;(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol,其中镁粉的物质的量分数为a, 改用200 mL 4 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840 mL 2 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 。19.(18分:除注明分数的小题

10、之外,其余为1分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(用字母代号填)。A.Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_nm。(3)(2分)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是_(2分),在此基础上,

11、又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L.(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。A向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。B向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。C向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+(5)(每空2分)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:_B请写出通入的化学方程式_四

12、、计算题(10分)20. 把5.1g镁铝合金的粉末放入500 mL 1 molL-1盐酸中,恰好完全反应。试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。参考答案1. B【解析】试题分析:A、光导纤维的成分是SiO2,A错误;B、SO2具有漂白性,能漂白纸浆,SO2有毒,能杀菌消毒,B正确;C、HF可以用于刻蚀玻璃,C错误;D、明矾净水是利用Al3水解成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮固体颗粒,达到净水目的,不具有杀菌消毒,漂白粉不具有净水作用,利用漂白粉的强氧化性,进行杀菌消毒,D错误。答案选B。考点:考查物质的应用应用2. D【解

13、析】试题分析:胶体是不带电的,应该是胶粒带电,A错;通电是溶液中向两极移动的是带电粒子,B错;溶液中的溶质离子的运动是无规律的,C错;胶体可发生丁达尔效应,溶液不能,D对,选D。考点:溶液和胶体的性质区别。3. B【解析】试题分析:A. 反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,转移的电子数为2e-,0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA,错误;B. 1H核内没有中子,16O核内有8个中子,普通水分子含有8个中子,18g H2O的物质的量为1mol, 所含的中子数为8NA,正确; C. 反应:3Cl2 +2Fe2FeCl3 转移的电子数为6e-,故0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧有0.2NA个电子转移,错误;D. Fe(OH)3胶粒是一定数目氢氧化铁分

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